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知识要点1

1．化学1

2．物理变化1

3．化学变化1

4．物质发生化学变化时的现象1

绪言1

5．物理性质2

6．化学性质2

7．化学实验的基本操作2

疑难剖析4

1．物理变化和化学变化4

实验指导5

1．镁带燃烧实验5

3．判断镁带燃烧属于化学变化的根据5

2．化学性质和化学变化5

2．碳酸氢铵加热分解实验6

3．粗盐的提纯6

4．制取蒸馏水6

问题选析7

第一章 空气 氧11

知识要点11

1．空气11

2．氧气11

3．化合反应12

4．氧化反应12

5．氧气的制法12

6．分解反应12

7．催化剂和催化作用12

1．实验室制取氧气13

实验指导13

催化剂和MnO213

疑难剖析13

2．证实氧气在空气中约占1/5体积的实验14

3．可燃物燃烧的两个条件的补充实验14

问题选析15

第二章 分子和原子17

知识要点17

1．分子17

2．原子和原子量17

3．元素和元素符号17

4．单质、化合物和氧化物17

5．化学式和式量18

疑难剖析18

1．怎样理解分子的概念？18

4．分子、原子、单质的内在联系19

3．元素和原子的比较19

2．化合物和混合物19

5．元素和单质的关系20

6．氧化物和含氧化合物的区别20

7．原子的质量和原子量的区别20

8．混合物和纯净物的区别20

问题选析20

第三章 水 氢26

知识要点26

1．水的物理性质26

2．水的组成26

3．氢气的实验室制法26

4．置换反应27

5．原子团27

6．氢气的性质27

7．氧化还原反应28

8．核外电子的排布28

9．离子化合物和共价化合物29

10．化合价30

疑难剖析31

1．有关氧化还原反应中的一些概念31

2．怎样理解“原子团在许多化学反应中作为一个整体参加反应”？32

3．电子式的表示方法33

4．化合价符号和离子电荷符号的比较33

5．化合价和化合价总数34

6．化合物里正负化合价的代数和等于零34

7．原子团和分子的区别34

8．Fe3O4 中铁元素的化合价34

9．推断只含一个原子的微粒的名称和符号35

实验指导36

1．实验室制备氢气实验中的安全操作36

2．简易氢气发生装置36

3．制取氢气时的注意点36

5．氢气还原氧化铜的实验37

4．氢气在空气里燃烧的实验37

问题选析38

第四章 化学方程式46

知识要点46

1．质量守恒定律46

2．化学方程式46

疑难剖析46

质量守恒定律46

问题选析47

第五章 碳和碳的化合物50

知识要点50

1．金刚石、石墨、无定形碳和同素异形现象50

2．吸附作用50

*3．干馏50

6．二氧化碳51

4．碳的化学性质51

*5．放热反应和吸热反应51

7．一氧化碳52

*8．用化合价升降的观点来分析氧化还原反应53

9．碳酸钙53

10．甲烷53

疑难解析54

1．再谈元素和单质的关系54

2．同素异形体54

3．点燃、加热和高温的区别55

4．碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化55

实验指导56

1．二氧化碳比空气重的实验56

2．二氧化碳熄灭蜡烛火焰的实验56

问题选析57

4．检验二氧化碳和碳酸根57

3．一氧化碳的还原性实验57

第六章 铁62

知识要点62

1．铁的性质62

2．合金62

3．铝62

4．铜63

5．锌63

6．钛63

疑难剖析63

1．生铁的冶炼和钢的冶炼63

2．铁跟氧气的反应63

问题选析64

3．物质的分类65

2．物质的组成和结构65

重要图表公式65

1．物质的变化、性质、结构和分类的关系65

知识回顾65

4．化学变化66

5．碳及其化合物66

6．二氧化碳和一氧化碳的性质比较66

7．氢气和一氧化碳的性质比较67

8．计算公式67

第七章 溶液68

知识要点68

1．悬浊液和乳浊液68

2．溶液68

*3．物质的溶解过程68

4．饱和溶液和不饱和溶液69

5．溶解度69

7．物质的结晶70

6．关于溶解度的简单计算70

8．混合物的分离71

9．溶液的浓度71

10．关于溶液百分比浓度的计算72

疑难剖析72

1．溶液的组成72

2．溶液的浓、稀跟饱和、不饱和的关系73

3．饱和溶液和不饱和溶液的互相转化73

4．为什么在说到饱和溶液时，一定要指明是哪种溶质的饱和溶液？73

5．溶解性和溶解度的联系和区别74

6．溶解度曲线的应用74

*7．溶质在饱和溶液里不会再继续溶解吗？74

8．溶剂量不变时，温度跟饱和溶液里溶质的量有什么关系？75

9．温度不变时，溶剂量变化跟饱和溶液里溶质量变化的关系75

10．结晶水合物是混合物吗？75

12．温度不变（溶解度不变），改变溶剂量，计算饱和溶液中溶质质量的变化76

11．溶解度计算的基本依据76

*14．温度和溶剂量同时改变，计算饱和溶液中溶质质量的变化77

13．溶剂量不变，改变温度（溶解度变化），计算饱和溶液中溶质质量的变化77

15．有关百分比浓度的概念78

16．百分比浓度的基本计算78

17．溶液的百分比浓度、质量和体积的关系79

18．溶液的混合与稀释79

19．饱和溶液的百分比浓度和溶解度之间的换算80

20．有关溶液中化学反应的百分比浓度的计算80

*21．体积比浓度和百分比浓度间的换算81

*22．用结晶水合物配制溶液时百分比浓度的计算81

实验指导81

1．分子的扩散现象81

*3．观察溶解时热现象的装置82

4．怎样获得较大的硫酸铜晶体82

*2．溶解过程的热现象82

5．证实溶解和结晶同时存在的实验83

6．胆矾加热失水的实验83

7．用溶质质量法测定硝酸钾在水里的溶解度（选做）83

8．用结晶析出法测定硝酸钾在水里的溶解度（选做）84

9．用化学方法制取硫酸铜晶体（选做）84

问题选析85

第八章 酸 碱 盐95

知识要点95

*1．电解质和非电解质95

2．酸、碱和盐95

3．盐酸96

4．硫酸、硝酸和磷酸97

5．酸的分类和通性98

6．氢氧化钠和氢氧化钙100

8．盐101

7．碱的命名和通性101

10．氧化物103

9．化学肥料103

11．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系105

疑难剖析106

*1．电解质和非电解质106

*2．电解质和导电性106

3．电离和导电的关系106

4．电离方程式的书写107

5．酸的概念107

6．浓硫酸的吸水性107

7．浓硫酸的脱水性107

8．CL-和S?离子的检验108

9．硝酸跟金属反应不生成氢气的原因108

10．金属活动性顺序的应用108

12．氧化物和水化物（酸或碱）的对应关系109

11．酸式盐的生成109

13．酸性氧化物跟碱的反应110

14．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系110

15．复分解反应的实质111

16．物质的鉴别111

17．物质的鉴定（检验）112

18．物质的保存112

实验指导112

1．试验物质的导电性实验112

2．硝酸钾熔化时的导电性实验113

3．有关盐酸性质的几个实验113

4．测定溶液的pH值113

5．盐跟某些金属的反应113

6．酸跟碱的中和反应实验113

10．怎样证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的？114

9．怎样鉴别水、盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液？114

7．怎样用氢氧化钙制取氯化钙？114

8．怎样用氧化铜制取氢氧化铜？114

问题选析115

知识回顾121

重要图表公式121

1．溶液、悬浊液、乳浊液的比较121

2．溶液跟混合物、化合物的比较121

3．物质溶解度大不跟溶液的饱和、不饱和及浓、稀的关系122

4．固体的溶解度曲线122

8．密度公式及其变换形式123

9．饱和溶液的百分比浓度（A%）和溶解度（s）的换算123

10．百分比浓度和溶解度概念的比较123

7．百分比浓度的表达式及其变换形式123

*6．温度发生变化时，溶解度的计算公式123

5．溶解度计算的基本依据123

11．混合物的分离方法124

12．酸的通性124

13．碱的通性124

14．盐的性质124

*15．常见离子的检验124

第九章 综合应用126

附录142

一、国际原子量表142

二、酸、碱和盐的溶解性表（20℃）143

三、几种固体物质在水里的溶解度144

四、常见物质的俗名145

五、几种酸和碱的水溶液的密度和质量百分比浓度对照表146

六、物质的组成、结构、性质、变化及分类表147

七、化学词汇分章中英文索引148