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0.绪论1

0.1 无机物定量分析的任务和作用1

0.1.1 无机物定量分析的任务1

0.1.2 无机物定量分析的作用1

0.1.3 分析化学的发展概况2

0.2 定量分析的方法和步骤2

0.2.1 定量分析方法2

0.2.2 定量分析步骤3

0.3 无机物定量分析学习指南3

0.3.1 本教材特点3

0.3.2 学习内容3

0.3.3 基本要求4

0.3.4 学习方法5

本章小结*5++复习思考5

1.1.2 纯水与高纯水的水质标准6

1.1.1 源水、纯水、高纯水6

1.1分析实验室用水6

1.实验室基本常识6

1.1.3 蒸馏水与去离子水的比较7

知识窗 纯水和纯净水的区别8

1.2 化学试剂9

1.2.1 化学试剂的分类和规格9

1.2.2 试剂的选用和注意事项11

知识窗 化学试剂概况12

1.2.3化学试剂效能的简易判断12

1.3 实验室常用的洗涤液（剂）*13++1.3.1 实验室常用洗涤液（剂）的种类13

1.3.2 实验室常用的洗涤液（剂）的使用14

1.4标准物质和标准溶液15

1.4.1 标准物质15

知识窗 标准物质概况15

1.4.2 标准溶液15

1.5 分析人员的环境意识16

1.5.1 有毒化学品及危害16

知识窗 怎样对实验室三废进行简单的无害化处理？17

1.5.2 正确使用和贮存有毒化学品17

本章小结18

复习思考20

2.定量分析中的误差及结果处理21

2.1 准确度和精密度21

2.1.1 准确度和误差21

2.1.2 精密度和偏差22

2.1.5 公差23

2.1.4 极差23

2.1.3 标准偏差23

2.1.6 准确度和精密度的关系24

2.2 误差及其产生的原因24

2.2.1 系统误差24

2.2.2 随机误差25

2.2.3 提高分析结果准确度的方法25

2.3有效数字及运算规则26

2.3.1 有效数字26

2.3.3 有效数字的运算规则27

2.3.2 数字修约规则27

2.4 分析结果的处理29

2.4.1 原始数据的处理29

2.4.2 分析结果的判断29

2.4.3 平均值的置信区间31

2.4.4 极限数值的判定方法31

2.4.5 书写实验报告和开具分析报告单32

本章小结33

复习思考34

练习35

3.滴定分析37

3.1 滴定分析概述37

3.1.1 滴定分析中的基本术语37

3.1.2 滴定分析方法的分类37

3.1.3 滴定分析对化学的应的要求38

3.1.4 滴定分析常用的方式38

3.2.1 法定计量单位39

3.2.2 分析化学中常用的法定计量单位39

3.2 分析化学中的计量单位39

3.3 滴定分析中的计算41

3.3.1 基本单元41

3.3.2 滴定分析计算的基本公式42

3.3.3 计算示例44

3.3.4 系数法45

本章小结*47++复习思考48

练习49

4.溶液的配制51

4.1 溶液浓度的表示方法51

4.1.1 物质的量浓度51

4.1.2 质量浓度51

4.1.6 滴定度52

4.2.2 物质的量浓度溶液的制备52

4.2.1 质量浓度溶液的配制52

4.2 一般溶液的配制52

4.1.5 体积比浓度52

4.1.4 体积分数52

4.1.3 质量分数52

4.3 滴定分析用标准溶液的制备53

4.3.1 直接法53

4.3.2 间接法53

4.3.3 配制溶液时的注意事项55

4.3.4 溶液浓度的调整55

4.4 杂质测定用标准溶液的制备56

本章小结57

复习思考58

练习58

5.酸碱滴定法59

5.1 酸碱平衡及水溶液中氢离子浓度的计算59

5.1.1 酸碱质子理论59

5.1.2 强酸或强碱溶液60

知识窗 强酸（强碱）溶液浓度很小时，H＋（OH-）浓度的计算61

5.1.3中心一元弱酸（碱）溶液61

5.1.5 两性物质溶液62

5.1.4 多元弱酸（碱）溶液62

5.1.6 缓冲溶液63

5.2 酸碱指示剂65

5.2.1 酸碱指示剂的变色原理及变色范围65

知识窗 酚酞指示剂在浓烧碱溶液中不显红色67

5.2.2 常用的酸碱指示剂及其配制67

5.2.3 混合指示剂67

知识窗 溶液的pH是怎样测定的68

知识窗 酸碱指示剂是怎样发现的68

5.3.1 强碱（酸）滴定强酸（碱）69

5.3 酸碱滴定法的基本原理69

知识窗 能用甲基橙作指示剂吗？71

5.3.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）72

5.3.3 多元酸（碱）的滴定73

5.3.4 酸碱滴定可行性的判断75

知识窗 酸碱滴定无适当的指示剂，怎么办？75

5.4 酸碱标准溶液的制备76

5.4.1 NaOH标准溶液的配制和标定76

5.5.1 工业硫酸纯度的测定77

5.4.2 HCI标准溶液的配制和标定77

5.5 酸三滴定法在无机物定量分析中的应用77

5.5.2 混合碱的分析78

知识窗 你能判断这四瓶碱溶液吗？79

5.5.3 铵盐中氮含量的测定79

5.6 酸碱滴定法计算示例80

本章小结82

复习思考84

练习86

6.1.1 EDTA的性质88

6.配位滴定法88

6.1 EDTA及其配合物88

6.1.2 EDTA与金属离子形成的配合物89

6.2 配合物在水溶液中的离解平衡90

6.2.1 配合物的稳定常数90

6.2.2 影响配位平衡的主要因素90

6.2.3 EDTA配合物的条件稳定常数91

6.3.2 影响滴定突跃范围大小的因素93

6.3 配位滴定的基本原理93

6.3.1 配位滴定曲线93

知识窗 为什么lgc（M）K （MY）≥6可作为配位滴定中判断能否准确滴定单一金属离子的条件？95

知识窗 从酸效应曲线（图6-2）可得何种结论？96

6.4 金属离子指示剂96

6.4.1 金属指示剂的变色原理96

6.4.2 金属指示剂应具备的条件96

6.3.3 单一金属离子滴定可行性的判断和酸度的选择97

知识窗 Min的稳定性对滴定终点的影响97

6.4.3 金属指示剂的选择97

6.4.4 常用的金属离子指示剂及其配制方法97

6.5 提高配位滴定选择性的方法97

6.5.1 控制溶液的酸度98

6.5.2 掩蔽和解蔽98

6.6.1 EDTA标准溶液的配制100

6.6.2 EDTA标准溶液的标定100

6.5.3 预先分离100

6.6 EDTA标准溶液的制备100

知识窗 已标定好的EDTA标准溶液贮存在普通玻璃试剂瓶中，合适吗？101

6.7 配位滴定法在无机物定量分析中的应用102

6.7.1 水的硬度测定102

6.7.2 铝盐中铝含量的测定103

知识窗 铝盐中的其他金属离子会造成测定结果偏高吗？103

6.7.3 铜合金中锌含量的测定104

6.7.4 铅、铋含量的连续测定104

6.8.2 返滴定105

6.8 配位滴定的方式和计算示例*105++6.8.1 直接滴定105

6.8.3 置换滴定106

本章小结107

复习思考108

练习110

7.氧化还原滴定法112

7.1 氧化还原平衡112

7.1.1 氧化还原电对112

7.1.2 电极电位112

知识窗 诺贝尔奖获得者——能斯特113

7.1.3 条件电极电位（∮ ）114

知识窗 溶液中Sn2＋和Fe2＋共存，用重铬酸钾滴定先氧化哪一种？115

7.2 氧化还原滴定的基本原理115

7.2.1 滴定曲线115

7.2.2 氧化还原滴定法终点的确定117

7.3 常用的氧化还原滴定法118

7.3.1 离锰酸钾法118

7.3.2 重铬酸钾法120

知识窗 直接和间接碘量法都用淀粉指示剂，滴定终点颜色相同吗？122

7.3.3 碘量法122

知识窗 Na2S2O3溶液滴定I2用淀粉指示剂的终点颜色吗？124

知识窗 为什么能用间接碘量法测定Cu2＋含量呢？126

7.3.4 铈量法和溴酸钾法简介127

本章小结128

复习思考130

练习131

8.2.1 莫尔法——K2CrO4作指示剂法133

8.2 银量法确定理论终点的方法133

8.1 沉淀滴定法对反应的要求133

8.沉淀滴定法133

8.2.2 佛尔哈德法——NH4Fe（SO4）2指示剂法134

知识窗 能否用返滴定法测定C1-？135

8.2.3 法场司法——吸附指示剂法136

8.3 沉淀滴定法标准溶液的制备137

8.3.1 AgNO3标准溶液的配制和标定137

8.3.2 NH4SN标准溶液的配制和标定137

8.4 沉淀滴定法应用实例138

8.4.1 生理盐水中氯化钠含量的测定——莫尔法138

8.4.2 溴化钾含量的测定——法扬司法138

本章小结138

复习思考139

练习140

9.重量分析法141

9.1 重量分析法概述141

9.1.1 重量分析法分类141

知识窗 重量分析法概况*141++9.1.2 重量分析法对沉淀的要求142

9.1.3 影响沉淀完全的因素143

9.2 沉淀条件和沉淀剂的选择144

9.2.1 沉淀条件145

9.2.2 沉淀剂的选择145

9.3.2 沉淀纯净的方法146

9.4 重量分析基本操作146

9.4.1 沉淀的过滤和洗涤146

9.3.1 影响沉淀纯净的因素146

9.3 沉淀的纯净146

9.4.2 沉淀的烘干和灼烧147

9.5 重量分析计算147

9.5.1 化学因数（换算系数）147

9.5.2 分析结果的计算147

9.5.3 试样量的计算148

9.6 重量分析法的应用实例148

9.6.1 氯化钡含量的测定148

本章小结149

9.6.3 水不溶物的测定149

9.6.2 结晶水的测定149

复习思考151

练习152

10.技能训练153

10.1 实验准备工作153

10.2 盐酸标准溶液的配制和标定155

知识窗 基准物和终点指示剂的选择156

10.3 氢氧化钠标准溶液的配制和标定157

10.4 工业硫酸含量的测定159

知识窗 基准物及其用量、终点指示剂的选择159

知识窗 滴定硫酸时变色点pH应稍高并采用第二化学计量点160

10.5 酸碱滴定法测定混合碱组分的含量及总碱度（双指示剂法）161

知识窗 测定混合碱除了双指示剂法，还有别的吗？162

10.6 EDTA标准溶液的配制和标定163

知识窗 基准物和指示剂的选择及过小称样量的处理*164++10.7 EDTA滴定法测定水中钙镁的含量165

10.8 EDTA滴定法测定铅铋合金中铅、铋含量166

10.9 高锰酸钾标准溶液的配制和标定167

知识窗 掩蔽剂的作用167

知识窗 选择基准物、确定终点及洗涤滴定管168

10.10 过氧化氢含量的测定169

知识窗 挥发性液体的称量和稳定剂的影响170

10.11 重铬酸钾标准溶液的配制170

10.12 铁矿石中铁含量的测定171

知识窗 无汞测铁法172

10.13 水中化学耗氧量的测定173

10.14 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定175

知识窗 基准物和指示剂的选择及能否用浓硫酸、硝酸调整酸度177

10.15 碘标准溶液的配制和标定177

知识窗 碘标准溶液可用已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液标定178

10.16 硫酸铜含量的测定179

知识窗 加入足量碘化钾和硫氰酸钾的作用180

10.17 硝酸银标准溶液的配制和标定180

10.18 水中氯含量的测定181

10.19 硫氰酸铵标准溶液的配制和标定182

知识窗 亚硫酸根对测定结果的影响182

知识窗 如何提高硫氰酸铵标准溶液标定结果的准确性？184

10.20 烧碱中氯化物含量的测定184

10.21 溴化钾含量的测定185

10.22 氯化钡中钡含量的测定186

附表1 实验记录表189

附表2 能力考核表191

附录Ⅰ 弱酸弱碱的电离平衡常数K192

附录192

附录Ⅱ 常用酸碱溶液的相对密度和浓度193

附录Ⅲ 常见配离子的稳定常数K稳（298K）*194++附录Ⅳ 常见难溶电解质的浓度积Ksp（298K）195

附录Ⅴ 标准电极电位（298K）197

附录Ⅵ 氧化还原电对的条件电极电位ψ①（298K）198

附录Ⅶ 化合物的相对分子质量200

附录Ⅷ 元素相对原子质量203

附录Ⅸ 不同标准溶液浓度的温度补正值（以mLψ L-1计）204

附录Ⅹ 化学分析中级工操作技能考核评分细则205

主要参考资料208