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第1章　热力学基础1

§1-1　基本概念1

1．系统与环境1

2．性质与状态2

3．热力学平衡态3

4．过程与途径4

5．可逆过程5

§1-2　热力学第一定律6

1．热和功6

2．热力学第一定律7

3．内能的数学性质8

4．焓9

5．理想气体的内能和焓10

§1-3　热和功的计算11

1．等容热11

2．等压热12

3．Cp与Cv的关系13

4．等温功15

5．绝热功18

§1-4 热力学第二定律21

1．热传递和热功转化21

2．热力学第二定律23

3．熵的导出23

4．熵增原理27

5．理想气体的熵变28

1．亥姆霍兹函数和吉布斯函数31

§1-5　热力学函数关系31

2．热力学基本方程33

3．麦克斯韦关系式34

4．热力学计算35

习题37

第2章　多组分多相系统热力学41

§2-1　偏摩尔量与化学势41

1．偏摩尔量41

2．化学势44

3．过程自发性判据48

4．组成的表示和物质的标准态50

§2-2　气体的化学势52

1．理想气体的化学势52

2．气体的压缩与液化53

3．非理想气体的化学势56

4．液体和固体的化学势59

§2-3　溶液的化学势60

1．拉乌尔定律60

2．理想溶液的化学势60

3．非理想溶液的化学势62

§2-4　稀溶液的化学势63

1．亨利定律63

2．理想稀溶液的化学势64

3．非理想稀溶液的化学势67

§2-5　混合性质和依数性质69

1．理想溶液的混合性质69

2．非理想溶液的混合性质71

3．稀溶液的依数性73

习题78

第3章　化学反应热力学81

§3-1　化学反应的焓变81

1．反应进度81

2．标准摩尔反应焓变83

3．标准摩尔生成焓84

4．标准摩尔燃烧焓85

§3-2　化学反应的熵变86

1．标准摩尔反应熵变86

2．热力学第三定律87

3．物质的规定熵和标准熵88

§3-3　反应焓变和反应熵变与温度的关系89

1．反应焓变与温度的关系89

2．反应熵变与温度的关系90

3．等容反应和绝热反应91

§3-4　化学平衡和标准平衡常数95

1．化学反应的自发性判据95

2．化学反应的等温方程96

3．标准平衡常数97

4．化学平衡的计算101

§3-5　影响化学平衡的因素102

1．温度对化学平衡的影响102

2．压力对化学平衡的影响105

3．惰性气体对化学平衡的影响106

4．反应耦合对化学平衡的影响107

习题109

1．反应速率114

第4章　化学反应动力学114

§4-1　化学反应的速率和机理114

2．反应速率的实验测定116

3．反应机理117

4．反应机理的实验研究120

§4-2　基元反应的速率方程122

1．质量作用定律122

2．单分子反应123

3．双分子反应125

4．三分子反应127

§4-3　复杂反应的速率方程129

1．对行反应129

2．平行反应132

3．连串反应134

4．复杂反应136

§4-4　温度对反应速率的影响139

1．阿伦尼乌斯公式139

2．活化能142

3．简单碰撞理论144

§4-5　表观速率方程的参数确定146

1．表观速率方程146

2．微分法147

3．积分法150

4．半衰期法152

5．初速率法153

习题154

1．相变进度160

§5-1　相变焓和相变熵160

第5章　相变热力学160

2．摩尔相变焓161

3．摩尔相变熵164

4．相变过程的自发性判据167

§5-2　相律170

1．基本概念及定义170

2．相律的推导171

3．几点说明172

§5-3　单组分系统相平衡174

1．单组分系统两相平衡热力学方程174

2．单组分系统相图178

3．超临界流体萃取182

1．二组分系统两相平衡热力学方程184

§5-4　二组分系统的气液平衡184

2．液相完全互溶的气液平衡相图187

3．液相部分互溶的气液平衡相图191

4．液相完全不互溶的气液平衡相图195

§5-5　二组分系统的固液平衡196

1．固相完全互溶的固液平衡相图196

2．固相部分互溶的固液平衡相图197

3．固相完全不互溶的固液平衡相图199

4．生成化合物的固液平衡相图200

习题203

第6章　电化学210

§6-1　电解质溶液210

1．电解质溶液的导电机理及法拉第定律210

2．电解质溶液的导电性质212

3．电解质溶液的活度和活度系数221

4．电解质离子的平均活度系数222

5．德拜-休克尔理论223

§6-2　电化学系统225

1．可逆电池与可逆电极226

2．可逆电池热力学227

3．电池电动势产生的机理229

§6-3　电极电势231

1．电极电势的定义231

2．电极的分类234

3．由电极电势计算电池电动势236

4．电极电势及电池电动势的应用238

1．分解电压240

§6-4　不可逆电极过程240

2．极化作用与超电势242

3．电极过程动力学244

4．电极反应的竞争246

§6-5　电化学的应用248

1．腐蚀与防护248

2．膜电势与离子选择电极250

3．化学电源252

4．电化学合成253

习题254

第7章　表面化学258

§7-1　表面吉布斯函数和表面张力258

1．比表面和表面功258

2．表面热力学基本方程259

3．影响表面张力的因素260

§7-2　液体的表面性质261

1．弯曲液面的附加压力261

2．弯曲液面的饱和蒸气压263

3．铺展和润湿264

4．毛细现象266

5．溶液的表面吸附266

§7-3　固体的表面性质271

1．固体的表面吸附271

2．气-固相催化反应275

§7-4　亚稳态和新相的生成280

1．亚稳态280

2．新相生成热力学282

1．单分子膜的形成283

§7-5　膜化学283

3．新相生成动力学283

2．单分子膜状态方程284

3．单分子膜的应用284

4．LB膜285

5．双分子层膜285

习题287

第8章　胶体化学291

§8-1　溶胶的性质292

1．溶胶的光学性质292

2．溶胶的动力学性质294

3．溶胶的电学性质298

4．溶胶的流变性质301

1．溶胶的稳定机制302

§8-2　溶胶的稳定、制备和破坏302

2．溶胶的制备304

3．溶胶的破坏306

§8-3　高分子化合物溶液308

1．高分子化合物的相对分子质量309

2．高分子溶液的黏度309

3．高分子溶液的渗透压和唐南平衡311

4．盐析作用和胶凝作用313

§8-4　乳状液、泡沫、悬浮液和气溶胶315

1．乳状液315

2．泡沫317

3．悬浮液318

4．气溶胶318

1．纳米科技与纳米材料320

§8-5　纳米科技与胶体化学320

2．纳米材料与胶体化学322

习题323

参考文献326

附录327

附录一　物理和化学基本常数327

附录二　压力和能量换算因数327

附录三　元素的相对原子质量表（1997）328

附录四　某些物质摩尔等压热容与温度的关系330

附录五　某些物质的临界参数331

附录六　某些物质的范德华常量332

附录七　某些物质的标准摩尔生成焓，标准摩尔生成吉布斯函数，标准摩尔熵及摩尔等压热容333

附录八　某些物质的标准摩尔燃烧焓337