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第1章 电势E-pH图简介1

1.1 化学热力学简介1

1.1.1 化学平衡基本公式1

1.1.2 相律4

1.2 电化学热力学8

1.2.1 电化学平衡基本公式8

1.2.2 电极电位的定义与确定9

1.2.3 发生氧化和还原反应可能性的判据11

1.3 E-pH图及其类型12

1.3.1 E-pH图12

1.3.2 E-pH图的类型13

1.4 E-pH图应用16

1.4.1 铁的腐蚀过程16

1.4.2 电化学法同时除去SO2/NOx的分析17

参考文献24

第2章 应用同时平衡原理绘制E-pH图26

2.1 通常的E-pH图的主要特点27

2.2 同时平衡原理SEP简介28

2.3 综合平衡电位E-pH图的文献工作简介30

参考文献33

3.1 S-H20系综合电位E-pH图（25℃）35

3.1.1 S(s)－溶液平衡35

第3章 M-H2O系综合平衡电势E-pH图35

3.1.2 H2S(g)－溶液平衡37

3.1.3 S(s)-H2S(g)－溶液平衡38

3.1.4 计算结果39

3.2 S-H20系溶液态物质分布（25℃）45

3.2.1 热力学计算原理45

3.2.2 计算结果48

3.3 80℃时S-H2O系热力学计算50

3.3.1 基本原理50

3.3.2 计算结果52

3.4 简化的S-H2O系热力学计算54

3.4.1 简化S-H2O系的综合电位－pH图55

3.4.2 溶液态物质分布58

3.4.3 与固相硫平衡的溶液态物质的浓度分布58

3.5 Cu-H2O与Zn-H2O系的综合平衡电势E-pH图62

3.5.1 热力学分析62

3.5.2 计算结果64

3.6 Cu-H2O,Cr-H2O与S-H2O系中溶液态物种的优势区域图67

3.6.1 前言67

3.6.2 热力学分析68

3.6.3 计算结果70

3.6.4 结论74

附录：计算浓度CA的二分法子程序（TrueBasic语言）74

参考文献75

第4章 Cu-NH3-H20系综合平衡电势E-pH图77

4.1 前言77

4.2 计算方法77

4.2.1 Cu-NH3-H2O系在25℃时的综合平衡电势E-pH图77

4.2.2 Cu-NH3-H2O系在25℃时各溶液态物质的优势区域图79

4.3 计算结果81

4.3.1 综合平衡电势E-pH图81

4.3.2 溶液态物质的优势区域图83

4.3.3 实例分析84

4.4 结论86

参考文献87

第5章 M-S-H2O系综合平衡电势E-pH图88

5.1 相律分析88

5.2 Cu-S-H2O系E-pH图89

5.2.1 Cu(s),Cu2O(s),CuO(s)和Cu2O3(s)稳定区的确定89

5.2.2 固相硫稳定区的确定91

5.2.3 CuS(s)和Cu2S(s)稳定区的确定91

5.3 Zn-S-H2O系电势E-pH图92

5.4 对M-S-H2O系电势E-pH图的讨论92

5.4.1 Cu-S-H2O系E-pH图92

5.4.2 Zn-S-H2O系E-pH图94

参考文献96

5.5 结论96

第6章 多相体系的综合平衡优势区域图97

6.1 热力学分析97

6.1.1 HgCl2(s)和溶液的平衡97

6.1.2 HgO(s)和溶液的平衡98

6.1.3 HgCl2(s)-HgO(s)和溶液的平衡99

6.1.4 溶液态各物种的分布100

6.2 讨论102

参考文献103

7.1 热力学分析104

7.1.1虚拟物质概念与应用104

第7章 用虚拟物质绘制综合平衡电势E-pH图104

7.1.2 稳定性判据106

7.1.3 优势区域图107

7.2 热力学原理应用107

7.2.1 基本关系式107

7.2.2 通用计算方程108

7.2.3 二相线109

7.2.4 三相线109

7.3 计算过程与结果110

7.3.1 综合平衡电势E-pH图110

7.3.2 优势区域图113

参考文献115