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第一章 物质的聚集状态1

1—1 气体1

理想气体状态方程式1

理想气体状态方程式的应用2

分压定律4

气体扩散定律7

气体分子运动论8

实际气体12

1—2 液体14

液体的性质14

液—气平衡15

1．液体的蒸气压15

2．临界状态16

1—3 固体18

晶体的性质18

1．晶体与非晶体18

2．晶体的特性18

晶体的空间点阵结构19

1．空间点阵19

2．晶胞20

晶系21

紧密堆积结构22

1—4 相图23

练习题25

第二章 化学反应速度27

2—1 化学反应速度及其表示法27

2—2 反应速度的测定30

化学法30

物理法30

2—3 影响反应速度的几个重要因素33

化学反应历程33

反应物浓度对反应速度的影响—质量作用定律33

温度对反应速度的影响40

催化剂对反应速度的影响42

2—4 化学反应的活化能44

练习题49

第三章 化学热力学初步52

3—1 化学反应中的能量变化52

热力学第一定律和热化学52

1．热力学中的常用术语52

2．热力学第一定律54

3．化学反应的热效应与焓变54

盖斯定律和化学反应热效应的计算55

1．热化学反应方程式55

2．盖斯定律56

3．用标准生成热计算恒压反应热57

4．燃烧热58

5．从键能计算反应热59

3—2 化学反应的方向和限度60

化学反应的自发性60

判断反应自发性的标准60

熵和熵变61

1．混乱度和熵的初步概念61

2．影响熵值的因素62

3．物理、化学过程的熵变△S63

自由能G64

自由能变化△G—化学反应自发性的判据64

标准生成自由能△G°f66

练习题67

第四章 化学平衡70

4—1 化学反应的可逆性和化学平衡70

4—2 平衡常数71

化学平衡定律71

平衡常数和转化率71

应用平衡常数关系式时应注意事项72

4—3 非标准状态下化学反应的方向和限度74

4—4 化学平衡的移动75

浓度对平衡的影响76

压力对平衡的影响76

温度对平衡的影响78

催化剂与化学平衡的关系80

4—5 应用平衡关系式的计算80

非理想状况下的平衡80

应用平衡关系式的计算81

练习题86

第五章 溶液与离子平衡89

5—1 稀溶液的依数性89

蒸气压下降89

溶液沸点上升与凝固点下降91

渗透压92

5—2 电解质溶液的离子平衡93

强电解质与弱电解质93

弱电解质溶液的电离平衡95

1．弱酸、弱碱的电离平衡95

2．电离平衡的移动 同离子效应100

3．水的离子积和溶液的酸碱度102

4．缓冲溶液104

5．盐的水解平衡107

5—3 酸碱理论113

酸碱的电离理论113

酸碱质子理论114

酸碱电子理论和硬软酸碱原则117

5—4 沉淀—溶解平衡120

难溶电解质的溶度积120

1．溶度积常数120

2．溶度积与溶解度的关系122

沉淀溶解平衡的移动123

1．沉淀的生成123

2．同离子效应124

3．沉淀的溶解125

4．分级沉淀126

练习题129

第六章 氧化还原反应与电化学初步132

6—1 氧化还原反应132

氧化数132

氧化还原反应的实质134

氧化还原反应与酸碱反应的关系135

氧化还原反应式的配平136

氧化与还原当量140

法拉第定律141

6—2 电极电位与电池的电动势142

电极电位的产生143

标准氢电极与氢标电位144

电极的类型与原电池简易表示法146

反应的自由能变化△G与电池的电动势148

标准电极电位表的应用150

电池电动势与浓度的关系153

电位-pH平衡图158

6—3 电化学初步160

电极的极化161

铜的电解精炼163

铁的电化学腐蚀与镀层的防护作用164

干电池与蓄电池166

练习题167

第七章 原子结构与元素周期律170

7—1 氢原子光谱与波尔原子理论170

氢原子光谱170

波尔原子理论171

7—2 量了力学常识174

微观体系的属性174

1．波-粒二重性174

2．测不准原理175

量子力学基本常识176

1．薛丁锷波动方程176

2．ψ的意义176

3．简单体系薛丁锷方程解-势箱中粒子177

7—3 氢原子结构的量子力学结论180

氢原子的薛丁锷方程180

四个量子数意义181

氢原子波函数的图象184

7—4 原子构型与元素周期律188

多电子原子的构型188

原子构型与元素周期表的关系192

元素性质的周期性194

1．原子半径194

2．电离能195

3．电子亲合势197

4．电负性198

练习题199

第八章 化学键与分子结构201

8—1 分子结构参数201

键能202

键长与共价半径203

键角205

8—2 离子键与离子晶体206

离子键206

离子晶体与晶格能208

离子的晶体半径209

离子晶体的典型结构210

8—3 共价键理论与分子几何构型213

价键理论214

分子轨道理论218

分子几何构型224

1．原子轨道杂化理论224

2．价层电子对互斥理论230

金属键理论233

1．电子气理论234

2．能带理论简介235

键型的转变237

1．分子的电偶极矩与共价键的离子性238

2．离子极电与键型的演化240

8—4 分子间作用力与氢键241

分子间作用力—范德华力241

1．取向力241

2．诱导力241

3．色散力—伦敦力241

氢键242

练习题245

第九章 配位化合物247

9—1 配位化合物的基本概念247

配合物的定义247

配合物的组成248

配合物的命名250

9—2 配合物的异构现象251

结构异构251

几何异构251

9—3 配合物的化学键理论253

价键理论254

1．配位键的形成254

2．外轨配键与内轨配键254

晶体场理论257

1．晶体场理论的基本要点257

2．d轨道能级分裂257

3．影响晶体场分裂能的因素260

4．高自旋、低自旋与磁性261

5．晶体场稳定化能263

6．姜-泰勒效应264

7．晶体场理论的优缺点266

9—4 配合物的离解平衡267

配合物的稳定性267

1．影响配合物稳定性的因素267

2．配合物的不稳定常数269

配合物电离平衡的移动271

1．溶液酸度的影响271

2．沉淀反应的影响272

3．不同配体的影响275

4．氧化还原反应的影响275

9—5 配合物的应用与发展276

练习题277

附录279

1．国际制（SI）基本单位279

2．国际制其它导出单位279

3．重要物理和化学常数280

4．换算因素280

5．某些物质的△H°f、△G°f及S°281

6．弱酸和弱碱的电离常数293

7．难溶物质的溶度积294

8．标准电位表296

9．配合物不稳定常数303