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第一章 绪论1

第一节 基础化学课程的重要意义1

一、为什么基础化学是医学专业学生最重要的基础课1

二、学习基础化学的方法3

第二节 溶液的组成标度3

一、物质的量浓度3

二、质量浓度5

三、质量摩尔浓度5

四、物质的量分数6

五、质量分数6

六、体积分数7

第三节 标准平衡常数的表达式7

思考题和练习题8

溶液篇12

第二章 稀溶液的依数性12

第一节 溶液的蒸气压下降12

一、蒸气压12

二、溶液的蒸气压下降13

第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低15

一、溶液的沸点升高15

二、溶液的凝固点降低17

第三节 溶液的渗透压18

一、渗透现象和渗透压18

二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系20

三、渗透压在医学上的意义21

思考题和练习题26

第三章 电解质溶液28

第一节 强电解质溶液理论28

一、离子相互作用理论29

二、离子的活度和活度因子30

三、离子强度和活度因子30

第二节 酸碱质子理论30

一、酸碱质子理论31

二、水溶液中的质子传递平衡33

第三节 酸碱溶液pH的计算37

一、强酸、强碱溶液和强、弱酸（碱）混合溶液38

二、一元弱酸或一元弱碱溶液38

三、多元弱酸或多元弱碱溶液41

四、两性物质溶液43

思考题和练习题44

第四章 缓冲溶液46

第一节 缓冲溶液及缓冲机制46

一、缓冲溶液的组成46

二、缓冲机制47

第二节 缓冲溶液的pH48

一、缓冲溶液pH的计算公式48

二、缓冲溶液pH的校正50

第三节 缓冲容量和缓冲范围50

一、缓冲容量50

二、缓冲范围53

第四节 缓冲溶液的配制53

一、缓冲溶液的配制原则和步骤53

二、标准缓冲溶液58

第五节 血液中的缓冲系59

思考题和练习题60

第五章 难溶强电解质的多相离子平衡62

第一节 多相离子平衡与溶度积62

第二节 溶度积常数与溶解度的关系63

第三节 多相离子平衡的移动——同离子效应与盐效应65

第四节 溶度积规则及其应用66

一、溶度积规则66

二、沉淀的生成67

三、沉淀的溶解68

四、分步沉淀69

五、沉淀的转化70

思考题和练习题70

第六章 胶体和乳状液73

第一节 胶体——高度分散系统73

第二节 溶胶74

一、溶胶的制备74

二、溶胶的性质75

三、胶团结构77

四、溶胶的相对稳定因素及聚沉79

第三节 气溶胶与雾霾81

一、气溶胶81

二、雾霾81

第四节 高分子化合物溶液82

一、高分子化合物溶液与溶胶的性质比较82

二、高分子化合物的结构特征82

三、高分子化合物溶液的形成及其稳定性83

第五节 凝胶83

一、凝胶与胶凝83

二、凝胶的分类84

三、凝胶的性质84

第六节 表面活性剂和乳状液84

一、表面活性剂84

二、乳状液86

思考题和练习题87

基本原理篇90

第七章 化学热力学基础90

第一节 热力学的基本概念90

一、系统90

二、热力学状态函数91

三、热和功92

四、热力学第一定律和热力学能92

五、焓92

第二节 化学反应中的能量变化93

一、反应热的测量94

二、反应进度95

三、热化学方程式96

四、赫斯定律和化学反应热的计算97

五、食物的能量含量——营养学中的热化学101

第三节 化学反应的方向102

一、自发过程和化学反应的推动力102

二、孤立系统的熵增原理103

三、吉布斯自由能和反应方向104

第四节 化学反应的限度和化学平衡108

一、标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系108

二、用标准平衡常数判断自发反应的方向109

三、相关反应平衡常数之间的关系110

第五节 化学平衡的移动111

一、温度对化学平衡的影响111

二、浓度对化学平衡的影响112

三、压力对化学平衡的影响113

思考题和练习题113

第八章 化学反应速率117

第一节 化学反应速率的表示方法117

一、化学反应速率的表示方法117

二、反应速率的测定119

第二节 浓度与化学反应速率的关系120

一、反应速率方程式120

二、简单级数的反应122

第三节 影响化学反应速率的内在因素——活化能126

一、有效碰撞理论与活化能127

二、过渡状态理论与活化能128

第四节 温度与化学反应速率的关系129

第五节 催化剂与化学反应速率的关系131

一、催化剂及催化作用131

二、生物催化剂——酶132

思考题和练习题134

第九章 电极电位137

第一节 原电池137

一、原电池的概念137

二、电极反应与电池反应138

三、电极组成式和电极类型139

四、电池组成式140

第二节 电极电位141

一、电极电位的产生141

二、电极电位的测定142

三、标准电极电位表143

第三节 能斯特方程式及影响电极电位的因素147

一、能斯特方程式147

二、溶液酸度对电极电位的影响148

三、生成难溶电解质对电极电位的影响149

四、形成难解离物质对电极电位的影响149

第四节 电极电位和电池电动势的应用150

一、判断氧化还原反应进行的方向150

二、判断氧化还原反应进行的程度152

三、计算溶度积常数Ksp152

四、电位分析法153

思考题和练习题156

物质结构篇160

第十章 原子结构与元素周期表160

第一节 核外电子运动状态及特征160

一、原子结构的认识史——从远古哲学到旧量子论160

二、量子力学的概念162

第二节 氢原子的波函数和量子数165

一、波函数165

二、原子轨道和量子数165

三、波函数的图形167

第三节 多电子原子的核外电子排布170

一、多电子原子能级和徐光宪规则170

二、基态原子核外电子的排布172

第四节 原子的电子组态与元素周期表173

一、核外电子排布与周期表173

二、元素性质的周期变化规律175

思考题和练习题177

第十一章 共价键和分子间作用力180

第一节 现代价键理论180

一、氢分子的形成和共价键的本质181

二、现代价键理论要点181

第二节 杂化轨道理论184

一、杂化轨道理论的要点184

二、原子轨道杂化类型及实例185

第三节 价层电子对互斥理论189

第四节 分子轨道理论简介190

一、分子轨道理论要点190

二、活性氧自由基192

三、异核双原子分子——NO193

第五节 分子间作用力193

一、共价分子的极性和极化194

二、范德华力195

三、氢键196

思考题和练习题199

第十二章 配位化合物201

第一节 配位化合物的基本概念201

一、配位化合物的组成202

二、配位化合物的命名203

第二节 配位化合物的化学键理论204

一、价键理论204

二、晶体场理论207

第三节 配位平衡212

一、配位平衡常数212

二、配位平衡移动213

第四节 螯合物216

一、配体的特点216

二、影响螯合物稳定的因素216

第五节 配合物与生物医学217

一、生物配体217

二、配合物药物218

思考题和练习题219

分析篇224

第十三章 滴定分析法224

第一节 滴定分析概述224

一、滴定分析概念与术语224

二、滴定分析的一般过程225

三、滴定分析反应的条件和滴定方式227

第二节 分析结果的误差和有效数字228

一、误差的产生和分类228

二、误差的表示方法229

三、提高分析结果准确度的方法231

四、有效数字及其运算规则232

第三节 酸碱滴定法233

一、酸碱指示剂233

二、滴定曲线和指示剂的选择234

三、酸碱标准溶液的配制与标定241

四、酸碱滴定法的应用242

第四节 氧化还原滴定法243

一、高锰酸钾法243

二、碘量法245

第五节 配位滴定247

一、配位滴定的原理247

二、EDTA标准溶液的配制与标定248

三、配位滴定法的应用248

思考题和练习题248

第十四章 紫外-可见分光光度法251

第一节 分光光度法基本原理251

一、光的基本性质251

二、物质对光的选择性吸收252

三、吸收光谱253

第二节 光吸收的基本定律254

一、透光率和吸光度254

二、朗伯-比尔定律254

第三节 紫外-可见分光光度法256

一、紫外-可见分光光度计256

二、测定方法及应用257

三、分光光度法分析条件的选择259

思考题和练习题260

环境篇264

第十五章 环境化学基础264

第一节 环境化学概述264

一、环境污染264

二、环境化学265

第二节 大气与污染266

一、大气的组成266

二、大气污染的危害及防治267

第三节 水体与污染273

一、水体及天然水的组成、化学性质273

二、水体中污染物的存在形式与危害273

三、水体污染的防治275

第四节 土壤与污染275

一、土壤的组成与化学性质275

二、土壤污染物与危害276

三、土壤污染防治278

思考题和练习题278

参考文献280

附录281

附录Ⅰ 一些物理和化学的基本常数和单位换算281

表Ⅰ-1 常用物理、化学常数281

表Ⅰ-2 常用单位换算282

附录Ⅱ 弱电解质在水中的解离常数（质子传递平衡常数）282

附录Ⅲ 一些难溶化合物的溶度积常数（298.15 K）284

附录Ⅳ 一些物质的热力学数据285

表Ⅳ-1 标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298.15 K）285

表Ⅳ-2 一些有机化合物的标准摩尔燃烧热288

附录Ⅴ 常见食物的能量含量（每100g）289

附录Ⅵ 一些化学反应的活化能289

附录Ⅶ 标准电极电位表（298.15 K）290

附录Ⅷ 金属配合物的稳定常数292

附录Ⅸ 我国的法定计量单位295

表Ⅸ-1 SI基本单位295

表Ⅸ-2 包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位295

表Ⅸ-3 SI词头296

表Ⅸ-4 可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位297

附录Ⅹ 希腊字母表298

索引 思考题和练习题简答 元素周期表299