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1 稀溶液的依数性和理想气体分压定律1

1.1 稀溶液的依数性1

1.1.1 溶液的蒸气压下降1

1.1.2 溶液的沸点上升和凝固点下降2

1.1.3 渗透压4

1.2 气体分压定律6

习题9

2 化学热力学基础11

2.1 化学反应中的能量关系11

2.1.1 基本概念11

2.1.2 热力学第一定律14

2.2 化学反应的热效应15

2.2.1 恒容反应热15

2.2.2 恒压反应热和焓15

2.2.3 热化学方程式16

2.2.4 盖斯定律16

2.2.5 标准摩尔生成焓与化学反应的标准摩尔焓变17

2.2.6 标准摩尔燃烧焓与化学反应的标准摩尔焓变18

2.3 化学反应的方向19

2.3.1 化学反应的自发性19

2.3.2 熵和熵变19

2.3.3 熵增加原理（热力学第二定律）21

2.3.4 吉布斯自由能和化学反应自发过程的判断21

习题25

3 化学反应速率与化学反应平衡28

3.1 化学反应速率28

3.1.1 化学反应速率的表示方法28

3.1.2 影响化学反应速率的因素29

3.1.3 化学反应速率理论简介33

3.2 化学反应平衡35

3.2.1 可逆反应与化学平衡状态35

3.2.2 标准平衡常数36

3.2.3 化学反应等温方程式37

3.2.4 有关平衡常数的计算37

3.2.5 化学平衡的移动39

习题44

4 酸碱平衡47

4.1 酸碱理论47

4.1.1 酸碱电离理论47

4.1.2 酸碱质子理论47

4.1.3 酸碱电子理论50

4.1.4 软硬酸碱理论50

4.2 弱电解质的解离51

4.2.1 水的解离平衡51

4.2.2 弱酸、弱碱的解离平衡53

4.2.3 多元弱酸的解离平衡54

4.2.4 盐溶液的酸碱平衡55

4.2.5 解离平衡的移动——同离子效应58

4.3 缓冲溶液59

4.3.1 缓冲溶液的作用原理59

4.3.2 缓冲溶液pH值计算59

4.3.3 缓冲溶液的应用60

习题62

5 沉淀-溶解平衡65

5.1 难溶电解质的溶度积和溶解度65

5.1.1 溶度积常数65

5.1.2 溶度积和溶解度的换算关系66

5.2 沉淀的生成反应67

5.2.1 溶度积规则67

5.2.2 分步沉淀68

5.2.3 影响沉淀反应的因素69

5.3 沉淀的溶解反应73

5.4 沉淀反应应用举例74

5.4.1 制备难溶化合物74

5.4.2 去除溶液中杂质75

5.4.3 离子鉴定75

习题77

6 氧化还原平衡80

6.1 氧化还原反应基本概念80

6.1.1 氧化数80

6.1.2 氧化还原反应方程式的配平81

6.1.3 半反应与氧化还原电对83

6.1.4 氧化还原反应的应用83

6.2 原电池84

6.2.1 原电池组成84

6.2.2 电池符号85

6.2.3 电极85

6.3 电极电势86

6.3.1 电极电势的产生86

6.3.2 电极电势的确定87

6.4 Nernst方程88

6.4.1 原电池电动势与Gibbs函数88

6.4.2 电动势的Nernst方程89

6.4.3 电极电势的Nernst方程90

6.4.4 电极电势的影响因素90

6.5 电极电势的应用92

6.5.1 判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势92

6.5.2 判断氧化剂、还原剂的相对强弱93

6.5.3 判断氧化还原反应进行的方向93

6.5.4 计算氧化还原反应进行的程度94

6.5.5 元素电势图及其应用95

6.6 化学电源97

6.6.1 干电池97

6.6.2 蓄电池98

6.6.3 锂离子电池98

6.6.4 燃料电池99

6.7 电解及其应用100

6.7.1 电解100

6.7.2 电镀100

6.7.3 电解抛光100

6.7.4 阳极氧化101

6.8 金属腐蚀与防护101

6.8.1 金属的腐蚀101

6.8.2 金属腐蚀的防护102

习题105

7 原子结构与元素周期律109

7.1 玻尔理论109

7.1.1 氢原子光谱109

7.1.2 玻尔理论110

7.2 量子力学原子模型111

7.2.1 微观粒子运动的特殊性——波粒二象性111

7.2.2 薛定谔方程112

7.2.3 薛定谔方程的解113

7.2.4 4个量子数114

7.2.5 波函数图形115

7.2.6 电子云116

7.3 多电子原子结构119

7.3.1 多电子原子轨道的能级图119

7.3.2 多电子原子基态核外电子排布123

7.4 元素周期律125

7.4.1 元素周期系与原子的电子层结构125

7.4.2 元素周期律127

习题134

8 分子结构136

8.1 表征化学键的参数136

8.2 离子键138

8.2.1 离子键的形成138

8.2.2 离子键的特征139

8.2.3 键的离子性139

8.3 共价键理论Ⅰ——现代价键理论139

8.3.1 共价键的形成140

8.3.2 现代价键理论要点140

8.3.3 共价键的特点141

8.3.4 共价键的类型142

8.3.5 杂化轨道理论143

8.3.6 价层电子对互斥理论147

8.4 共价键理论Ⅱ——分子轨道理论150

8.4.1 分子轨道理论的要点150

8.4.2 分子轨道能级152

8.4.3 分子轨道理论的应用154

8.5 金属键理论155

8.5.1 自由电子理论155

8.5.2 能带理论156

8.6 分子间作用力158

8.6.1 分子的极性和变形性158

8.6.2 分子间力160

8.6.3 氢键161

习题164

9 晶体结构165

9.1 晶体和非晶体165

9.1.1 晶体的内部结构165

9.1.2 晶体的特征167

9.1.3 晶体的类型167

9.1.4 非晶体168

9.1.5 液晶168

9.2 离子晶体169

9.2.1 离子晶体的三种典型构型169

9.2.2 离子的配位数和半径比规则170

9.2.3 离子晶体的稳定性171

9.2.4 离子极化173

9.3 金属晶体175

9.4 原子晶体和分子晶体176

9.4.1 原子晶体176

9.4.2 分子晶体176

9.5 混合型晶体177

9.5.1 链状结构晶体177

9.5.2 层状结构晶体177

9.6 实际晶体178

习题180

10 配位化学基础181

10.1 配合物的基础知识181

10.1.1 配合物的组成181

10.1.2 配合物的命名182

10.1.3 配合物的分类183

10.2 配合物的空间异构现象184

10.2.1 空间异构184

10.2.2 结构异构185

10.2.3 旋光异构185

10.3 配离子的解离平衡185

10.3.1 配离子解离平衡的表示方法185

10.3.2 配离子解离平衡的移动186

10.4 配离子的稳定性189

10.4.1 中心离子对配合物稳定性的影响189

10.4.2 配体性质对配合物稳定性的影响190

10.4.3 中心离子与配体的相互作用对配离子稳定性的影响190

10.5 配合物的化学键理论190

10.5.1 配合物的价键理论190

10.5.2 晶体场理论194

10.6 非经典配合物简介200

10.6.1 冠醚配合物200

10.6.2 簇状配合物201

习题204

11 氢和稀有气体208

11.1 氢208

11.1.1 氢的发现和分布208

11.1.2 氢的成键特征209

11.1.3 H2的性质和用途209

11.1.4 H2的制备210

11.1.5 氢化物211

11.2 稀有气体213

11.2.1 稀有气体的发现213

11.2.2 稀有气体的分布和分离214

11.2.3 稀有气体的通性214

11.2.4 稀有气体的用途215

11.2.5 稀有气体的化合物215

习题218

12 碱金属和碱土金属219

12.1 S区元素概述219

12.2 碱金属和碱土金属单质220

12.2.1 物理性质220

12.2.2 化学性质221

12.2.3 制备方法223

12.3 碱金属和碱土金属的化合物224

12.3.1 氧化物224

12.3.2 氢氧化物227

12.3.3 氢化物228

12.3.4 盐类229

12.3.5 几种重要的盐231

12.4 对角线规则233

12.4.1 锂与镁的相似性233

12.4.2 铍与铝的相似性233

习题234

13 硼族、碳族和氮族元素236

13.1 硼族元素236

13.1.1 硼族元素的发现和存在236

13.1.2 硼族元素的性质236

13.1.3 硼及其化合物237

13.1.4 铝及其化合物240

13.1.5 镓、铟、铊及其化合物244

13.2 碳族元素244

13.2.1 碳族元素发现和存在244

13.2.2 碳族元素的性质245

13.2.3 碳及其化合物245

13.2.4 硅及其化合物249

13.2.5 锗、锡、铅及其化合物252

13.3 氮族元素254

13.3.1 氮族元素的发现和存在254

13.3.2 氮族元素的性质255

13.3.3 氮及其化合物256

13.3.4 磷及其化合物264

13.3.5 砷、锑、铋及其化合物268

习题272

14 氧族元素和卤素275

14.1 氧族元素275

14.1.1 氧族元素的发现和存在275

14.1.2 氧族元素的性质276

14.1.3 氧及其化合物276

14.1.4 硫及其化合物283

14.1.5 硒和碲及其化合物292

14.2 卤族元素293

14.2.1 卤素的发现和存在293

14.2.2 卤素的通性294

14.2.3 卤素单质295

14.2.4 卤化氢和氢卤酸299

14.2.5 卤化物301

14.2.6 卤素的含氧酸及其盐303

习题308

15 过渡元素310

15.1 过渡元素通性310

15.1.1 原子半径310

15.1.2 物理性质311

15.1.3 化学性质312

15.1.4 氧化态313

15.1.5 离子的颜色314

15.2 钪及其化合物314

15.3 钛及其化合物315

15.3.1 单质的性质和用途315

15.3.2 钛的化合物316

15.4 钒及其化合物318

15.4.1 单质的性质和用途318

15.4.2 钒的化合物318

15.5 铬及其化合物320

15.5.1 单质的性质和用途320

15.5.2 铬的化合物321

15.6 锰及其化合物324

15.6.1 锰族元素概述324

15.6.2 锰的化合物325

15.7 铁、钴、镍327

15.7.1 铁系元素的基本性质327

15.7.2 铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物328

15.7.3 铁、钴、镍的盐330

15.7.4 铁、钴、镍的配合物332

15.8 铜族元素335

15.8.1 铜族元素的通性335

15.8.2 铜族元素的单质336

15.8.3 铜族元素的主要化合物338

15.8.4 ⅠB族与ⅠA族元素性质的对比345

15.9 锌族元素345

15.9.1 锌族元素概述345

15.9.2 锌族元素的金属单质346

15.9.3 锌族元素的主要化合物348

15.9.4 锌族元素与碱土金属的对比352

习题354

16 镧系与锕系金属357

16.1 镧系元素357

16.1.1 镧系元素通性357

16.1.2 镧系元素的提取和分离361

16.1.3 镧系元素的重要化合物362

16.2 锕系元素365

16.2.1 锕系元素的通性365

16.2.2 钍及其化合物367

16.2.3 铀及其化合物368

习题371

17 生物无机化学372

17.1 生物体中的元素372

17.1.1 生命元素372

17.1.2 生命元素的选择373

17.1.3 生命元素的存在形式373

17.1.4 污染元素374

17.1.5 医用元素374

17.2 生物配体375

17.2.1 氨基酸375

17.2.2 蛋白质376

17.2.3 核酸377

17.3 生命元素的生理功能378

17.3.1 宏量元素的生理功能378

17.3.2 微量元素的生理功能380

17.4 地方病383

习题384

18 化学信息385

18.1 国际化学学术组织385

18.2 化学文献检索386

18.3 电子期刊389

18.4 化学数据库391

18.5 专利数据库392

习题394

附录395

附表Ⅰ 一些物质在298.15K时的△fH？，△fG？，S？395

附表Ⅱ 弱酸、弱碱的解离常数（298.15K）401

附表Ⅲ 溶度积常数（298.15K）402

附表Ⅳ 标准电极电势（298.15K）404

附表Ⅴ 一些配离子的标准稳定常数（298.15K）407

参考文献408