无机化学PDF|Epub|txt|kindle电子书版本下载

无机化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

第1篇 基本知识2

第1章 气体和溶液2

1.1 气体状态方程2

1.1.1 理想气体状态方程2

1.1.2 实际气体状态方程3

1.2 气体混合物4

1.2.1 分压定律4

1.2.2 分体积定律5

1.3 气体分子速率分布和能量分布6

1.3.1 气体分子的速率分布6

1.3.2 气体分子的能量分布7

1.4 溶液7

1.4.1 溶液浓度表示方法7

1.4.2 稀溶液的依数性7

习题10

第2章 化学热力学12

2.1 热力学术语和基本概念12

2.1.1 系统和环境12

2.1.2 状态和状态函数12

2.1.3 过程和途径13

2.2 热力学第一定律13

2.2.1 热和功13

2.2.2 热力学能14

2.2.3 热力学第一定律14

2.3 热化学15

2.3.1 化学反应的热效应15

2.3.2 热化学方程式19

2.3.3 生成热20

2.3.4 燃烧热22

2.4 状态函数自由能（G） 22

2.4.1 自发变化22

2.4.2 反应焓变对反应方向的影响23

2.4.3 状态函数熵24

2.4.4 Gibbs自由能26

习题29

第3章 化学动力学基础32

3.1 化学反应速率的概念32

3.1.1 平均速率32

3.1.2 瞬时速率33

3.2 反应速率理论34

3.2.1 碰撞理论34

3.2.2 过渡态理论35

3.3 浓度对化学反应速率的影响36

3.3.1 基元反应和微观可逆性原理36

3.3.2 质量作用定律37

3.3.3 复杂反应的速率方程37

3.3.4 反应速率常数38

3.4 温度对化学反应速率的影响39

3.4.1 阿仑尼乌斯方程39

3.4.2 不同温度下，速率常数之间的关系40

3.4.3 活化能计算40

3.5 催化反应简介41

3.5.1 催化剂与催化作用41

3.5.2 催化反应的特点42

习题43

第4章 化学平衡45

4.1 可逆反应和化学平衡45

4.1.1 化学反应的可逆性45

4.1.2 化学平衡45

4.2 平衡常数46

4.2.1 经验平衡常数46

4.2.2 标准平衡常数47

4.3 标准平衡常数的应用48

4.3.1 判断反应程度49

4.3.2 预测反应方向49

4.4 化学平衡的移动50

4.4.1 浓度对化学平衡的影响50

4.4.2 压力对化学平衡的影响51

4.4.3 温度对化学平衡的影响52

习题53

第2篇 平衡基本理论58

第5章 酸碱平衡58

5.1 酸碱理论58

5.1.1 酸碱质子理论58

5.1.2 酸碱电子理论61

5.2 水的解离平衡62

5.2.1 水的离子积常数62

5.2.2 溶液的pH值和pOH值62

5.3 弱酸、弱碱的离解平衡63

5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡63

5.3.2 多元弱酸的解离平衡65

5.4 盐类的水解66

5.4.1 水解平衡常数67

5.4.2 水解度和水解平衡的计算68

5.4.3 影响盐类水解平衡的因素70

5.5 缓冲溶液70

5.5.1 缓冲溶液的概念70

5.5.2 缓冲作用原理71

5.5.3 缓冲溶液的pH值计算71

5.6 盐效应71

5.7 酸碱指示剂72

习题72

第6章 沉淀-溶解平衡75

6.1 溶解度和溶度积75

6.1.1 溶解度和溶度积常数75

6.1.2 溶度积常数与溶解度的关系75

6.1.3 同离子效应对溶解度的影响76

6.2 沉淀-溶解平衡的移动77

6.2.1 溶度积规则77

6.2.2 沉淀的生成77

6.2.3 沉淀的溶解77

6.3 两种沉淀之间的平衡78

6.3.1 分步沉淀78

6.3.2 沉淀的转化79

习题79

第7章 氧化还原平衡82

7.1 基本概念82

7.1.1 元素的氧化数82

7.1.2 氧化还原反应方程式的配平83

7.2 原电池84

7.2.1 原电池简介85

7.2.2 电极电势与电动势86

7.3 电池反应的热力学88

7.3.1 电动势E？和电池反应△ I G？m的关系88

7.3.2 标准电动势E？和电池反应的标准平衡常数K？的关系88

7.3.3 E和E？的关系——Nernst方程89

7.4 影响电极电势的因素90

7.4.1 酸度对电极电势的影响90

7.4.2 沉淀生成对电极电势的影响90

7.5 元素电势图及其应用91

7.5.1 元素电势图91

7.5.2 元素电势图的应用91

习题92

第8章 配位平衡95

8.1 配合物的基本概念95

8.1.1 配合物95

8.1.2 配合物的化学式和命名97

8.1.3 配合物的分类97

8.2 配合物的稳定性及配位平衡98

习题101

第3篇 物质结构104

第9章 原子结构104

9.1 近代原子结构理论的确立104

9.1.1 原子结构模型104

9.1.2 氢原子光谱105

9.1.3 玻尔理论106

9.2 微观粒子运动的特殊性107

9.2.1 微观粒子的波粒二象性107

9.2.2 测不准原理108

9.2.3 微观粒子运动的统计性规律109

9.3 核外电子运动状态的描述109

9.3.1 薛定谔方程109

9.3.2 用四个量子数描述电子的运动状态111

9.3.3 概率密度与电子云113

9.3.4 波函数的空间图像115

9.4 核外电子排布和元素周期律117

9.4.1 多电子原子的能级117

9.4.2 核外电子排布原则122

9.4.3 元素周期表123

9.5 元素基本性质的周期性127

9.5.1 原子半径127

9.5.2 电离能128

9.5.3 电子亲和能A129

9.5.4 电负性131

习题131

第10章 分子结构134

10.1 共价键理论134

10.1.1 路易斯（Lewis）理论134

10.1.2 价键理论135

10.1.3 杂化轨道理论138

10.1.4 价层电子对互斥理论142

10.1.5 分子轨道理论145

10.2 键参数149

10.2.1 键级149

10.2.2 键能150

10.2.3 键长150

10.2.4 键角151

习题151

第11章 固体结构154

11.1 晶体结构和类型154

11.1.1 晶体结构的特征与晶格理论154

11.1.2 晶体缺陷155

11.1.3 晶体类型156

11.2 金属晶体157

11.2.1 金属键的改性共价键理论157

11.2.2 金属键的能带理论157

11.2.3 金属晶体的密堆积结构158

11.3 离子晶体160

11.3.1 离子键的形成160

11.3.2 离子键的特征160

11.3.3 离子键的强度161

11.3.4 离子晶体的特点163

11.3.5 离子晶体的空间结构163

11.3.6 离子极化165

11.4 分子晶体167

11.4.1 分子间的偶极矩167

11.4.2 分子间的作用力168

11.4.3 氢键169

11.5 层状晶体170

习题171

第12章 配位结构174

12.1 配合物的空间构型和异构现象174

12.1.1 配合物的空间构型174

12.1.2 配合物的异构现象174

12.2 配合物的价键理论176

12.2.1 价键理论的要点176

12.2.2 中心价层轨道的杂化177

12.2.3 配合物的磁性179

12.3 晶体场理论179

12.3.1 中心离子d轨道的能级分裂180

12.3.2 过渡金属化合物的颜色183

12.3.3 晶体场稳定化能184

习题184

第4篇 元素188

第13章 s区元素188

13.1 s区元素的通性188

13.2 s区元素的单质189

13.2.1 单质的物理性质和化学性质189

13.2.2 s区元素单质的存在与单质的制备190

13.3 s区元素的化合物190

13.3.1 氢化物190

13.3.2 氧化物191

13.3.3 氢氧化物192

13.3.4 盐类193

13.4 锂的特殊性及对角线规则194

13.4.1 锂的特殊性194

13.4.2 对角线规则194

习题194

第14章 p区元素196

14.1 硼族元素196

14.1.1 硼族元素概述196

14.1.2 硼及其化合物197

14.1.3 铝及其化合物201

14.2 碳族元素203

14.2.1 碳族元素概述203

14.2.2 碳族元素的单质及其化合物203

14.2.3 硅及其化合物206

14.2.4 锡、铅的化合物208

14.3 氮族元素209

14.3.1 氮族元素概述209

14.3.2 氮及其化合物210

14.3.3 磷及其化合物216

14.4 氧族元素219

14.4.1 氧族元素概述219

14.4.2 氧及其化合物220

14.4.3 硫及其化合物223

14.5 卤素230

14.5.1 卤族概述230

14.5.2 卤素单质231

14.5.3 卤化氢和氢卤酸235

14.6 稀有气体239

14.6.1 稀有气体的性质239

14.6.2 稀有气体的用途239

14.7 p区元素化合物性质递变规律240

14.7.1 p区元素单质240

14.7.2 p区元素氢化物240

14.7.3 p区元素氧化物及其水合物241

14.7.4 p区元素化合物的氧化还原性241

14.7.5 p区元素含氧酸盐的溶解性和热稳定性242

习题242

第15章 d区元素246

15.1 d区元素概述246

15.1.1 d区元素的原子半径和电离能246

15.1.2 d区元素的物理性质246

15.1.3 d区元素的化学性质247

15.1.4 d区元素的氧化态247

15.1.5 d区元素离子的颜色248

15.2 铬248

15.2.1 铬的单质248

15.2.2 铬的重要化合物249

15.3 锰252

15.3.1 锰的单质252

15.3.2 锰的化合物253

15.4 铁255

15.4.1 铁的单质255

15.4.2 铁的化合物255

习题258

第16章 ds区元素261

16.1 铜族元素261

16.1.1 铜族元素概述261

16.1.2 铜及其化合物261

16.1.3 银及其化合物265

16.2 锌族元素267

16.2.1 锌族元素概述267

16.2.2 锌及其化合物267

16.2.3 汞及其化合物269

习题271

附录272

附录Ⅰ单位272

附录Ⅱ一些常用的物理化学常数272

附录Ⅲ不同摄氏温度t下水的蒸气压p 273

附录Ⅳ常见物质的△f H？m、△f G？m和S？m273

附录Ⅴ弱酸、弱碱的电离平衡常数K 278

附录Ⅵ常见难溶电解质的溶度积K sp（298K） 278

附录Ⅶ 常见配（络）离子的稳定常数K稳 280

附录Ⅷ 常见溶剂的Kb和Kf 281

附录Ⅸ常见化学键的键焓（298K， p？） 281

附录Ⅹ在标准状况下一些有机物的燃烧热281

参考文献283

参考答案284