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第1章 气体和稀溶液1

1.1 理想气体状态方程式1

1.1.1 理想气体状态方程式1

1.1.2 气体状态方程式的应用3

1.2 气体混合物3

1.2.1 分压定律3

1.2.2 有关计算4

1.3 气体扩散定律5

1.4 溶液的通性6

1.4.1 非电解质溶液的通性6

1.4.2 电解质溶液的通性9

化学视野 大气污染与防治10

习题15

第2章 化学平衡18

2.1 标准平衡常数18

2.1.1 可逆反应和化学平衡18

2.1.2 标准平衡常数表达式19

2.1.3 多重平衡规则21

2.2 标准平衡常数的应用22

2.2.1 判断反应的程度22

2.2.2 预测反应的方向23

2.2.3 计算平衡的组成24

2.3 化学平衡的移动25

2.3.1 浓度对化学平衡的影响25

2.3.2 压力对化学平衡的影响26

2.3.3 温度对化学平衡的影响27

化学视野 化学振荡反应28

习题30

第3章 酸碱平衡35

3.1 酸碱理论概述35

3.1.1 酸碱的概念35

3.1.2 酸碱的相对强弱38

3.2 水的解离平衡和溶液pH值39

3.2.1 水的解离平衡39

3.2.2 溶液的pH值39

3.3 弱酸、弱碱的解离平衡40

3.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡40

3.3.2 多元弱酸的解离平衡43

3.3.3 盐的解离平衡44

3.4 缓冲溶液47

3.4.1 同离子效应47

3.4.2 缓冲溶液48

3.5 配位化合物51

3.5.1 配合物的定义51

3.5.2 配合物的组成51

3.5.3 配合物的化学式和命名53

3.6 配位平衡54

3.6.1 配合物的不稳定常数和稳定常数54

3.6.2 配体取代反应和电子转移反应55

化学视野 水资源及水体污染56

习题64

第4章 沉淀溶解平衡68

4.1 溶度积和溶解度68

4.1.1 溶度积68

4.1.2 溶度积和溶解度的关系69

4.2 沉淀的生成和溶解71

4.2.1 溶度积规则71

4.2.2 同离子效应与盐效应72

4.2.3 pH对沉淀溶解平衡的影响——沉淀的酸溶解75

4.2.4 配合物的生成对溶解度的影响——沉淀的配位溶解79

4.3 两种沉淀之间的平衡80

4.3.1 分步沉淀80

4.3.2 沉淀的转化82

化学视野 沉淀反应的某些应用83

习题84

第5章 化学热力学初步88

5.1 热力学术语和基本概念88

5.1.1 系统与环境88

5.1.2 相89

5.1.3 系统的状态与状态函数90

5.1.4 过程和途径90

5.1.5 化学计量式和反应进度91

5.2 热力学第一定律93

5.2.1 热和功93

5.2.2 热力学能94

5.2.3 热力学第一定律94

5.3 反应热96

5.3.1 定容反应热96

5.3.2 定压反应热97

5.3.3 qv与qp的关系和盖斯定律98

5.3.4 反应热的计算102

5.4 化学反应的方向和吉布斯函数变105

5.4.1 自发过程的方向性105

5.4.2 反应自发性的判断111

5.4.3 反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算及应用113

化学视野 化学与能源119

习题131

第6章 化学反应速率134

6.1 化学反应速率的概念134

6.1.1 平均速率与瞬时速度134

6.2 浓度对反应速率的影响136

6.2.1 化学反应速率方程式136

6.2.2 由实验确定反应速率方程的简单方法-初始速率法137

6.2.3 反应机理138

6.2.4 一级反应的半衰期140

6.3 温度的影响和阿仑尼乌斯公式141

6.3.1 阿仑尼乌斯Arrhenius公式的应用142

6.3.2 对Arrhenius方程的进一步分析143

6.3.3 反应的活化能和催化剂144

化学视野 催化剂在石油化工生产中的应用148

习题150

第7章 氧化还原反应 电化学基础154

7.1 氧化还原反应的基本概念154

7.1.1 氧化值154

7.1.2 氧化还原反应方程式的配平155

7.2 原电池和电极电势157

7.2.1 原电池的构造157

7.2.2 电极电势159

7.2.3 原电池的电动势与电池反应的摩尔吉布斯函数变161

7.2.4 浓度的影响和能斯特方程式163

7.3 电极电势的应用166

7.3.1 氧化剂和还原剂相对强弱的比较167

7.3.2 氧化还原反应方向的判断168

7.3.3 氧化还原反应进行程度的衡量169

7.3.4 元素电势图170

7.3.5 化学电源173

7.4 电解177

7.4.1 分解电压和超电势177

7.4.2 电解池中两极的电解产物180

7.4.3 电解的应用182

化学视野 金属的腐蚀及其防止184

习题190

第8章 原子结构194

8.1 微观粒子运动特殊性194

8.1.1 电子的波粒二象性194

8.1.2 不确定原理与微观粒子运动的统计规律195

8.2 核外电子运动状态的描述196

8.2.1 薛定谔方程与波函数196

8.2.2 量子数197

8.2.3 概率密度199

8.2.4 波函数和电子云的角度分布图200

8.2.5 波函数的径向分布函数图201

8.3 核外电子排布和元素周期律202

8.3.1 多电子原子轨道的能级203

8.3.2 核外电子排布206

8.3.3 元素周期表209

8.4 元素基本性质的周期性211

8.4.1 原子半径211

8.4.2 电离能213

8.4.3 电子亲和能214

8.4.4 电负性215

8.4.5 元素的氧化值216

化学视野 扫描隧道显微镜216

习题222

第9章 化学键和分子、晶体结构225

9.1 离子键和离子晶体225

9.1.1 离子键理论225

9.1.2 离子键强度226

9.1.3 离子晶体227

9.1.4 离子极化简介231

9.1.5 离子极化对无机化合物的性质的影响233

9.2 共价键和原子晶体234

9.2.1 路易斯（Lewis）理论235

9.2.2 价键理论235

9.2.3 杂化轨道理论238

9.2.4 分子轨道理论242

9.2.5 价层电子对互斥理论248

9.2.6 共价键参数和分子的空间构型254

9.2.7 原子晶体256

9.3 金属键257

9.3.1 金属键的电子海模型257

9.3.2 金属能带理论258

9.3.3 金属晶体260

9.4 分子间相互作用力和分子晶体261

9.4.1 范德华力262

9.4.2 氢键265

9.5 层状晶体和晶体缺陷268

化学视野 分子印迹技术的应用270

习题273

第10章 配位化合物276

10.1 配合物的空间构型、异构现象和磁性276

10.1.1 配合物的空间构型276

10.1.2 配合物的异构现象278

10.1.3 配合物的磁性280

10.2 配合物的化学键理论282

10.2.1 价键理论283

10.2.2 晶体场理论287

化学视野 配合物在生物体中的应用296

习题297

附录 本书所用单位制的说明299

参考文献334