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第一部分 应用化学理论知识绪论1

1 化学的基本概念和基本计算4

1.1 化学用语4

1.1.1 元素符号4

1.1.2 化学式和式量4

1.1.3 化学方程式6

1.2 物质的计量7

1.2.1 物质的量及其单位“摩尔”7

1.2.2 阿佛加德罗常数（NA）8

1.2.3 摩尔质量8

1.2.4 物质的量的计算10

1.3.1 气体摩尔体积11

1.3 气体摩尔体积11

1.3.2 关于气体摩尔体积的计算阅读材料：气体钢瓶常识13

1.4 表示溶液组成的物理量14

1.4.1 溶液浓度的表示方法14

1.4.2 有关浓度的计算15

1.5 化学反应的类型及有关计算17

1.5.1 化学反应的分类17

1.5.2 热化学方程式18

1.5.3 化学反应中的计算19

思考题22

习题22

2 物质结构元素周期律26

2.1 物质的组成和结构26

2.1.1 物质的分类和组成26

2.1.2 原子核外电子的排布28

2.1.3 同位素及其应用29

※2.1.4 核外电子的运动状态30

2.2 元素周期律39

2.2.1 元素周期律39

2.2.2 元素周期表及其应用43

阅读材料：元素周期律的发现49

2.3 化学键50

2.3.1 离子键50

2.3.2 共价键51

2.3.3 金属键54

※2.3.4 分子的极性55

※2.3.5 分子间作用力与氢键55

2.4.1 离子晶体59

2.4 晶本59

2.4.2 原子晶体60

2.4.3 分子晶体60

2.4.4 金属晶体60

思考题62

习题63

3 重要的元素及其化合物67

3.1 碱金属与碱土金属67

3.1.1 钠、钾67

3.1.2 镁、钙71

※3.1.3 硬水及其软化74

3.2 卤素与氧族76

3.2.1 氯气、氯化氢、盐酸和盐酸盐76

3.2.2 硫、硫化氢、硫酸和硫酸盐80

3.2.3 氧化还原反应及方程式的配平83

3.3 氮族和碳族88

3.3.1 氮族88

3.3.2 碳族93

※3.4 硼族97

3.4.1 硼及其化合物97

3.4.2 铝及其化合物99

阅读材料：四酸三碱的使用、储运及烧伤救护常识100

思考题103

习题103

4 化学反应速率和化学平衡107

4.1 化学反应速率107

4.1.1 化学反应速率107

4.1.2 影响化学反应速率的因素108

※4.1.3 活化能111

4.2 化学平衡113

4.2.1 化学平衡113

4.2.2 平衡常数114

4.3 化学平衡的移动118

4.3.1 浓度对化学平衡的影响118

4.3.2 压力对化学平衡的影响120

4.3.3 温度对化学平衡的影响121

4.3.4 平衡移动原理121

思考题123

习题123

5 电解质溶液中的平衡126

5.1 酸碱平衡126

5.1.1 强电解质和弱电解质126

5.1.2 弱电解质的离解平衡127

5.1.3 溶液的酸碱性、pH值及计算130

5.1.4 离子反应与离子方程式的书写131

5.1.5 盐类的水解及应用132

5.1.6 同离子效应和缓冲溶液134

5.2 沉淀－溶解平衡139

5.2.1 难溶电解质的溶度积常数139

5.2.2 溶度积与溶解度的换算139

5.2.3 溶度积规则及应用140

5.3 氧化还原平衡142

5.3.1 原电池142

5.3.2 氧化还原反应与电极电位144

5.3.3 电解及其应用145

※5.3.4 化学电源147

5.4.1 配合物149

5.4 配位平衡149

5.4.2 螯合物氨羧配位剂151

5.4.3 配合物的稳定性和稳定常数152

思考题158

习题159

6 滴定分析161

6.1 滴定分析概述161

6.1.1 滴定分析的实质161

6.1.2 滴定分析对化学反应的要求161

6.1.3 滴定分析的分类162

6.1.4 标准滴定溶液的配制与标定163

6.1.5 滴定分析计算166

※6.1.6 滴定分析的误差171

6.2.1 酸碱指示剂的变色原理和变色范围172

6.2 酸碱滴定法172

6.2.2 酸碱滴定曲线及指示剂的选择174

6.2.3 酸碱滴定应用示例180

※6.2.4 非水溶液中的滴定184

6.3 配位滴定法185

6.3.1 概述185

6.3.2 金属指示剂188

6.3.3 配位滴定曲线及金属指示剂的选择192

6.3.4 提高配位滴定选择性的途经196

6.3.5 配位滴定的方式和应用200

6.4 氧化还原滴定法204

6.4.1 电极电位和平衡常数在氧化还原滴定中的应用204

6.4.2 氧化还原反应速率及其影响因素208

6.4.3 氧化还原滴定曲线及指示剂的选择210

6.4.4 氧化还原滴定法的分类及应用213

6.5 沉淀滴定法223

6.5.1 概述223

6.5.2 莫尔法224

※6.5.3 佛尔哈德法225

※6.5.4 法扬司法226

6.5.5 银量法的应用227

6.6 误差与数据处理228

6.6.1 准确度与精密度228

6.6.2 误差及其产生原因231

6.6.3 分析结果的允许差232

6.6.4 提高分析结果准确度的方法233

6.6.5 有效数字及运算规则234

6.6.6 分析结果的数据处理236

思考题248

习题250

7 重量分析257

7.1 概述257

7.1.1 沉淀法257

7.1.2 气化法257

7.1.3 电解法258

7.2 沉淀258

7.2.1 重量分析对沉淀的要求258

7.2.2 影响沉淀溶解度和纯净的因素259

7.2.3 胶体263

7.2.4 沉淀条件的选择264

7.3.1 重量分析的计算267

7.3 重量分析计算与应用267

7.3.2 重量分析法的应用270

思考题271

习题272

8 几种仪器分析法简介274

8.1 光的吸收定律274

8.1.1 光的互补色274

8.1.2 光的吸收定律（朗伯－比耳定律）276

8.2 比色分析法278

8.2.1 方法原理278

8.2.2 仪器装置279

8.2.3 测定方法280

8.2.4 比色分析法的应用示例281

8.3.2 仪器装置283

8.3.1 方法原理283

8.3 火焰光度分析法283

8.3.3 测定方法284

8.3.4 火焰光度分析法的应用示例286

8.4 原子吸收分光光度分析法288

8.4.1 基本原理288

8.4.2 仪器装置289

8.4.3 测定方法290

8.4.4 干扰及其消除291

8.4.5 原子吸收分光光度分析法的应用示例291

8.5 X射线荧光光谱分析法292

8.5.1 概述292

※8.5.2 X射线基本知识293

8.5.4 X射线荧光光谱仪的分类294

8.5.3 X射线荧光分析的基本原理294

8.6 电位分析法297

8.6.1 直接电位法297

8.6.2 离子选择性电极法301

思考题306

习题307

第二部分 应用化学实验310

Ⅰ 实验的基本知识310

一、实验室安全守则310

二、实验规则310

三、化学试剂310

四、实验室常用玻璃仪器及其它用品简介312

五、玻璃器皿的洗涤与使用316

六、沉淀的处理325

七、半机械加码双盘电光分析天平的结构及其使用330

八、实验报告示例333

Ⅱ 实验内容334

实验一 常用玻璃仪器的洗涤与使用334

实验二 同周期、同主族元素性质的递变334

实验三 化学反应速度和化学平衡338

实验四 电解质溶液340

实验五 分析天平的使用341

实验六 酸、碱溶液的配制和相互滴定344

实验七 水泥生料中碳酸钙滴定值（Tcaco3）的测定345

实验八 EDTA标准滴定溶液的配制和标定345

实验九 石灰石（或白云石）中钙、镁的测定（配位滴定法）347

实验十 水泥生料中三氧化二铁的测定（A1还原K2Cr2O7法）349

实验十一 芒硝中氯化钠的测定（莫尔法）351

实验十二 水泥中SO3含量的测定（BaSO4重量法）353

实验十三 粘土中三氧化二铁的测定（邻菲罗啉比色法）354

实验十四 水泥中氧化钾、氧化钠的测定（火焰光度法）357

实验十五 水中镁含量的测定（原子吸收分光光度法）360

实验十六 水泥中氟的测定（氟离子选择电极法）363

附录366

附表1 弱酸、弱碱在水中的离解常数366

附表2 常用的酸和碱溶液的相对密度和浓度368

附表3 常用的缓冲溶液369

附表4 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃）370

附表5 标准电极电位（18～25℃）371

附表6 难溶化合物的溶度积（18～25C）374

附表7 化合物的相对分子质量377

附表8 元素的相对原子质量（1997年）381

参考文献383