无机及分析化学PDF|Epub|txt|kindle电子书版本下载

无机及分析化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

第一章 分散系统1

第一节 溶液2

一、物质的量及其单位2

二、物质的量浓度3

三、质量摩尔浓度4

四、摩尔分数4

五、质量分数4

六、几种溶液浓度度量方法之间的关系5

第二节 稀溶液的依数性5

一、溶液的蒸气压下降6

二、溶液的沸点上升和凝固点下降8

三、溶液的渗透压10

四、电解质溶液的依数性13

第三节 胶体溶液15

一、分散度与界面吸附16

二、溶胶的性质18

三、溶胶粒子带电的原因20

四、胶团结构20

五、溶胶的稳定性和凝结22

第四节 高分子溶液和乳浊液23

一、高分子溶液23

二、表面活性物质24

三、乳浊液25

本章小结26

著名化学家小传26

化学之窗27

思考题27

习题28

第二章 化学热力学基础30

第一节 基本概念30

一、几种热力学系统30

二、状态和状态函数31

三、过程与途径32

四、热和功32

五、热力学能33

第二节 化学反应的热效应33

一、热力学第一定律和等容反应热33

二、等压反应热和焓34

三、反应进度35

四、等容反应热与等压反应热的关系36

第三节 标准反应热37

一、热化学方程式37

二、热化学定律（盖斯定律）38

三、标准反应热的计算39

第四节 化学反应的自发性和熵44

一、化学反应的自发性44

二、熵判据44

三、自由能判据45

第五节 化学反应标准熵变的计算47

一、物质的标准熵47

二、化学反应熵变的计算48

第六节 化学反应标准自由能变的计算49

一、从反应的△rH？m和△rS？m计算49

二、从若干已知反应的△rG？m计算49

三、从标准摩尔生成自由能△rG？m计算49

四、生化反应的自由能变50

本章小结51

著名化学家小传52

化学之窗52

思考题53

习题53

第三章 化学反应速率和化学平衡56

第一节 化学反应速率的表示方法和反应机理56

一、化学反应速率的表示方法56

二、反应机理57

第二节 化学反应速率理论58

一、碰撞理论58

二、过渡态理论简介59

第三节 浓度对化学反应速率的影响60

一、质量作用定律60

二、反应级数62

三、一级反应速率方程的积分式63

第四节 温度对化学反应速率的影响63

第五节 催化剂对化学反应速率的影响66

一、催化剂和催化作用66

二、催化剂的特性66

三、均相催化和多相催化67

四、酶催化68

第六节 可逆反应与化学平衡69

一、分压定律69

二、可逆反应与化学平衡70

三、平衡常数71

四、化学反应等温方程式74

第七节 化学平衡的移动77

一、浓度对平衡的影响77

二、压力对平衡的影响78

三、温度对平衡的影响80

第八节 生物化学标准平衡常数82

本章小结83

著名化学家小传83

化学之窗84

思考题84

习题85

第四章 物质结构88

第一节 核外电子运动的状态88

一、氢原子光谱88

二、玻尔理论89

三、电子的波粒二象性90

四、测不准原理91

五、薛定谔方程91

六、波函数92

第二节 核外电子运动状态的描述96

一、四个量子数96

二、核外电子的排布规律99

三、多电子原子轨道近似能级图100

第三节 原子电子层结构和元素周期系100

一、原子核外电子的排布100

二、原子的电子层结构与元素周期表102

三、元素基本性质的周期性104

第四节 离子化合物109

一、离子键的形成和性质109

二、离子的结构110

三、晶格能112

第五节 共价化合物112

一、共价键的形成与本质112

二、价键理论（VB法）基本要点113

三、共价键的类型114

四、键参数115

第六节 杂化轨道理论115

一、杂化轨道理论的基本要点116

二、杂化轨道类型与分子空间构型116

第七节 分子的极性、分子间作用力和氢键120

一、分子的极性120

二、分子的变形性121

三、分子间力121

四、氢键123

第八节 晶体结构简介126

一、离子晶体127

二、原子晶体127

三、分子晶体128

四、金属晶体128

本章小结129

著名化学家小传130

化学之窗130

思考题131

习题132

第五章 分析化学概述134

第一节 分析化学概述134

一、分析化学的任务和作用134

二、分析方法的分类134

三、定量分析的一般程序135

第二节 定量分析的误差137

一、误差的类别137

二、准确度和精密度138

三、提高分析结果准确度的方法141

第三节 分析数据的处理141

一、置信度和平均值的置信区间141

二、可疑数据的取舍143

三、有效数字及运算规则144

第四节 滴定分析法147

一、滴定分析的基本概念147

二、滴定分析的分类147

三、滴定分析的标准溶液148

四、滴定分析的计算150

本章小结151

思考题151

习题152

第六章 酸碱平衡153

第一节 酸碱质子理论153

一、酸碱定义153

二、酸碱反应154

三、水的质子自递反应155

四、酸碱的强弱155

五、共轭酸碱对K？a和K？b的关系155

第二节 酸碱平衡的移动156

一、稀释定律156

二、同离子效应和盐效应157

第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算158

一、水溶液的pH158

二、酸碱溶液pH的计算159

三、酸度对弱酸（碱）型体分布的影响162

第四节 缓冲溶液164

一、缓冲溶液的缓冲原理164

二、缓冲溶液pH的计算165

三、缓冲容量和缓冲范围166

四、缓冲溶液的选择与配制166

五、缓冲溶液的应用168

本章小结168

著名化学家小传168

化学之窗169

思考题169

习题169

第七章 酸碱滴定法171

第一节 酸碱指示剂171

一、酸碱指示剂的变色原理171

二、指示剂的变色点和变色范围172

三、影响酸碱指示剂变色范围的因素173

四、混合指示剂173

第二节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择175

一、强碱滴定强酸175

二、强碱（酸）对一元弱酸（碱）的滴定177

三、多元酸（碱）的滴定180

四、酸碱滴定中CO2的影响182

第三节 酸碱滴定法的应用183

一、直接滴定法示例183

二、间接滴定法示例184

本章小结185

化学之窗186

思考题186

习题187

第八章 沉淀溶解平衡189

第一节 难溶化合物的溶度积189

一、沉淀溶解平衡和溶度积常数189

二、溶度积与溶解度的关系189

三、溶度积规则190

四、影响沉淀溶解平衡的因素191

第二节 沉淀的生成和溶解193

一、沉淀的生成193

二、分步沉淀193

三、沉淀的溶解195

四、沉淀的转化195

本章小结196

化学之窗197

思考题197

习题198

第九章 沉淀滴定法和重量分析法199

第一节 沉淀滴定法199

一、概述199

二、银量法199

第二节 重量分析法202

一、重量分析法的基本过程与特点202

二、沉淀的形成过程203

三、晶形沉淀条件的选择204

四、沉淀的净化204

五、重量分析法的计算205

本章小结206

化学之窗207

思考题207

习题208

第十章 配位化合物209

第一节 配位化合物的基本概念209

一、配位化合物的定义及其组成209

二、配位化合物的命名212

第二节 配位化合物的价键理论213

一、价键理论的基本要点213

二、配位化合物的形成与立体构型214

三、外轨型配合物和内轨型配合物218

第三节 配位平衡219

一、配离子的稳定常数219

二、配位平衡的计算221

三、配位平衡的移动222

第四节 螯合物227

一、螯合物的形成227

二、螯合物的稳定性228

本章小结228

著名化学家小传229

化学之窗229

思考题230

习题231

第十一章 配位滴定法233

第一节 概述233

一、配位滴定中的配合物233

二、EDTA的性质233

三、EDTA的螯合物的特点234

第二节 影响EDTA配合物稳定性的因素235

一、主反应与副反应235

二、副反应系数235

三、条件稳定常数237

第三节 配位滴定法的基本原理239

一、滴定曲线239

二、影响滴定突跃的主要因素240

第四节 金属指示剂241

一、金属指示剂的原理241

二、金属指示剂应具备的条件241

三、常见的金属指示剂241

四、使用金属指示剂应注意的问题242

五、单一离子配位滴定可行性的判断242

第五节 提高配位滴定选择性的方法243

一、控制酸度243

二、混合离子选择性滴定可行性的判断245

三、提高配位滴定选择性的方法245

第六节 配位滴定方式与应用246

本章小结247

思考题247

习题247

第十二章 氧化还原反应249

第一节 基本概念249

一、氧化数249

二、氧化剂和还原剂250

三、氧化还原电对251

第二节 氧化还原方程式的配平252

一、氧化数法252

二、离子—电子法（半反应法）253

第三节 原电池和电极电势255

一、原电池255

二、电极的种类256

三、电极电势257

第四节 原电池电动势和自由能变化的关系260

第五节 影响电极电势的因素261

一、能斯特方程262

二、浓度对电极电势的影响262

第六节 电极电势的应用266

一、判断氧化还原反应的方向266

二、确定氧化还原反应进行的程度267

三、选择适当的氧化剂和还原剂268

四、测定溶液pH及物质的某些平衡常数268

第七节 元素电势图及其应用270

一、元素的标准电势图270

二、元素电势图的应用270

本章小结272

著名化学家小传272

化学之窗273

思考题274

习题274

第十三章 氧化还原滴定法277

第一节 条件电极电势277

第二节 氧化还原反应滴定279

一、氧化还原反应的条件平衡常数279

二、滴定反应定量进行的条件279

三、氧化还原滴定曲线280

四、氧化还原滴定曲线的影响因素283

第三节 氧化还原滴定法的指示剂283

一、氧化还原指示剂284

二、自身指示剂285

三、专属指示剂285

第四节 氧化还原滴定前的预处理285

一、进行预处理的必要性285

二、预处理中氧化剂或还原剂的选择286

三、预处理中常用的氧化剂与还原剂286

四、预处理实例287

第五节 常用氧化还原滴定法288

一、高锰酸钾法288

二、重铬酸钾法291

三、碘量法293

本章小结297

化学之窗297

思考题298

习题298

第十四章 电势分析法300

第一节 电势分析法概述300

一、电势分析法的原理300

二、电势分析法的特点301

三、参比电极301

四、指示电极303

五、离子选择性电极的选择性307

第二节 电势分析法的应用308

一、pH的测定308

二、离子活（浓）度的测定309

三、电势滴定法311

本章小结313

思考题314

习题314

第十五章 吸光光度分析法316

第一节 吸光光度法概述316

一、光的基本性质316

二、物质对光的选择性吸收317

三、吸收曲线318

四、吸光光度法的特点319

第二节 光吸收定律319

一、光吸收定律——朗伯-比尔定律319

二、对朗伯-比尔定律的偏离320

第三节 分光光度计322

一、分光光度计的基本结构322

二、分光光度计的类型323

第四节 显色反应和显色条件的选择325

一、显色反应的选择325

二、显色条件的选择325

第五节 吸光度测量条件的选择327

一、入射光波长的选择327

二、参比溶液的选择328

三、吸光度读数范围的选择329

第六节 吸光光度法的应用330

一、单一组分的测定330

二、高含量组分的测定——示差法331

三、多组分的分析332

本章小结332

化学之窗333

思考题333

习题334

第十六章 重要生命元素简述335

第一节 主族金属元素选述336

一、单质的性质336

二、重要化合物的性质337

第二节 部分主族金属元素在生物界的作用339

一、钾、钠、钙、镁的生物功能339

二、铝、锡、铅的生物功能339

第三节 非金属元素选述340

一、单质的物理性质340

二、单质的化学性质340

三、氢化物342

四、重要的含氧酸及其盐343

第四节 部分非金属元素在生物界的作用348

一、氟、碘的生物功能348

二、硼、硅的生物功能348

三、氮、磷、砷的生物功能348

四、硒的生物功能349

第五节 副族元素选述349

一、通性349

二、铜、银和锌、汞350

三、铜、银、锌、汞的生物功能351

四、铬、锰和钼352

五、铬、锰和钼的生物功能354

六、铁、钴、镍354

七、铁系元素的生物功能356

本章小结357

化学之窗357

思考题358

习题358

附录360

附录一298.15K，p？＝105Pa下，一些物质的标准热力学数据360

附录二298.15K下，水溶液中某些物质的标准热力学数据365

附录三298.15K，p？＝105Pa下，一些有机化合物的热力学数据367

附录四弱酸、碱的解离平衡常数K？368

附录五溶度积常数（291～298K）370

附录六标准电极电势371

附录七条件电极电势（291～298K）376

附录八298K，pH＝7时，生物体中一些重要氧化还原系统的标准电极电势376

附录九配合物的稳定常数377

附录十EDTA配合物的稳定常数（298K，I＝0.1）379

附录十一若干非SI单位380

附录十二相对原子质量表380

附录十三常见化合物的相对分子质量表382

主要参考文献385

元素周期表387