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第0章 绪论1

0.1化学研究的对象和发展简介1

0.2无机化学和分析化学的任务与作用1

0.3无机及分析化学在专业中的重要性2

0.4学习方法与要求2

第1章 溶液和胶体4

1.1分散系及其分类4

1.1.1分散系的概念4

1.1.2分散系的分类4

1.2溶液浓度的表示方法6

1.2.1物质的量浓度6

1.2.2质量摩尔浓度7

1.2.3摩尔分数7

1.2.4质量分数8

1.2.5几种溶液浓度之间的关系9

1.3稀溶液的依数性9

1.3.1溶液的蒸气压下降10

1.3.2溶液的沸点上升和凝固点下降12

1.3.3渗透压13

1.3.4依数性的应用15

1.3.5强电解质理论15

1.4胶体溶液17

1.4.1分散度、表面能17

1.4.2吸附作用18

1.4.3溶胶的性质19

1.4.4溶胶粒子带电的原因21

1.4.5胶团结构21

1.4.6溶胶的稳定性和聚沉22

1.5乳浊液25

1.5.1表面活性物质25

1.5.2乳浊液 乳化剂25

知识拓展：纳米材料26

思考题与习题27

第2章 化学反应速率29

2.1化学反应速率的表示方法29

2.1.1平均速率29

2.1.2瞬时速率30

2.2反应速率理论和反应机理简介30

2.2.1反应速率理论30

2.2.2反应机理33

2.3影响化学反应速率的因素33

2.3.1浓度对反应速率的影响33

2.3.2温度对反应速率的影响36

2.3.3催化剂对反应速率的影响39

知识拓展：化学动力学在药学中的应用41

思考题与习题42

第3章 化学热力学基础及化学平衡43

3.1基本概念43

3.1.1系统和环境43

3.1.2状态和状态函数44

3.1.3过程和途径44

3.1.4相45

3.1.5热力学标准状态46

3.1.6反应进度47

3.2化学反应的反应热48

3.2.1热力学第一定律48

3.2.2化学反应热49

3.2.3化学反应的摩尔焓变50

3.2.4热化学方程式51

3.2.5热化学定律（赫斯定律）52

3.2.6标准摩尔生成焓52

3.2.7化学反应ΔrH？m的计算53

3.3化学反应的方向和限度55

3.3.1化学反应的自发性55

3.3.2混乱度与熵56

3.3.3吉布斯自由能58

3.4化学反应的限度——化学平衡62

3.4.1化学平衡62

3.4.2标准平衡常数62

3.4.3化学反应等温方程式64

3.4.4化学平衡移动66

知识拓展：人工合成金刚石71

思考题与习题71

第4章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡74

4.1酸碱质子理论74

4.1.1质子酸碱的定义74

4.1.2酸碱反应75

4.1.3水的解离与溶液的pH75

4.1.4酸碱的解离及解离平衡常数76

4.1.5酸碱的强度、共轭酸碱对K？a与K？b的关系77

4.2酸碱水溶液pH的计算78

4.2.1质子条件式79

4.2.2酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响80

4.2.3酸（碱）水溶液pH的计算83

4.3酸碱平衡的移动88

4.3.1稀释定律89

4.3.2同离子效应与盐效应89

4.4缓冲溶液91

4.4.1缓冲溶液的组成及缓冲原理91

4.4.2缓冲溶液pH计算91

4.4.3缓冲溶液的性质92

4.4.4缓冲溶液的配制93

4.5沉淀-溶解平衡94

4.5.1难溶电解质的溶度积94

4.5.2沉淀的生成和溶解96

4.5.3分步沉淀100

4.5.4沉淀的转化100

知识拓展：痕量组分的富集——混晶共沉淀101

思考题与习题102

第5章 配位化合物105

5.1配位化合物的基本概念105

5.1.1配位化合物的组成105

5.1.2配合物的命名108

5.1.3配位化合物的种类109

5.2配位平衡110

5.2.1配位平衡常数110

5.2.2配位平衡的计算112

5.2.3配位平衡的移动113

5.3螯合物117

5.3.1螯合物的概念117

5.3.2螯合物的特点118

5.4配位化合物的应用119

知识拓展：配位化合物用于医疗120

思考题与习题120

第6章 氧化还原反应122

6.1氧化还原反应的基本概念122

6.1.1氧化数122

6.1.2氧化与还原、氧化剂与还原剂123

6.1.3氧化还原电对和氧化还原半反应124

6.2氧化还原反应方程式的配平125

6.3原电池和电动势127

6.3.1原电池127

6.3.2电极的种类128

6.3.3电极电势与电池的电动势129

6.4影响电极电势的因素132

6.4.1能斯特方程式132

6.4.2浓度对电极电势的影响133

6.5电极电势的应用136

6.6元素电势图及其应用141

6.6.1元素电势图141

6.6.2元素电势图的应用141

知识拓展：纸张电池143

思考题与习题143

第7章 物质结构基础146

7.1核外电子运动的特殊性146

7.1.1氢原子光谱和玻尔理论146

7.1.2微观粒子的波粒二象性148

7.1.3薛定谔方程与波函数150

7.1.4四个量子数151

7.1.5原子轨道和电子云的图像153

7.2核外电子运动状态157

7.2.1原子轨道能级157

7.2.2核外电子排布规律160

7.2.3多电子原子的核外电子排布式与电子构型161

7.3原子电子层结构与元素周期律的关系164

7.3.1原子的电子层结构与元素周期表164

7.3.2元素重要性质的周期性变化167

7.4离子键173

7.4.1离子键的形成和特点173

7.4.2离子的核外电子层构型174

7.4.3离子键的强度174

7.5共价键理论176

7.5.1价键理论176

7.5.2杂化轨道理论179

7.5.3价层电子对互斥理论182

7.5.4分子轨道理论187

7.6配合物的价键理论191

7.6.1配合物价键理论的要点191

7.6.2形成体杂化轨道的类型和配合物的空间构型192

7.6.3外轨型配合物和内轨型配合物194

7.6.4配合物的磁矩195

7.7分子间作用力、氢键196

7.7.1分子的偶极矩和变形性196

7.7.2分子间作用力197

7.7.3分子间力对物质性质的影响199

7.7.4氢键199

7.8晶体结构简介201

7.8.1离子晶体202

7.8.2分子晶体202

7.8.3原子晶体203

7.8.4金属晶体203

知识拓展：科顿能级图204

思考题与习题205

第8章 分析化学概论208

8.1分析化学的任务、方法和定量分析的程序208

8.1.1分析化学的定义、任务、作用和意义208

8.1.2分析方法的分类与选择208

8.1.3分析化学发展趋势210

8.1.4定量分析的程序211

8.1.5定量分析结果的表示212

8.2定量分析中的误差213

8.2.1误差与偏差213

8.2.2误差的来源及减免方法217

8.3有效数字219

8.3.1定义219

8.3.2有效数字的修约220

8.3.3有效数字运算规则221

8.3.4分析结果中的有效数字221

8.4有限数据的统计处理222

8.4.1置信区间和置信概率222

8.4.2可疑值的取舍224

8.4.3分析结果的数据处理与报告226

8.5滴定分析法226

8.5.1滴定分析基本概念227

8.5.2滴定分析对化学反应的要求与滴定方式227

8.5.3标准溶液228

8.5.4滴定分析结果的计算229

知识拓展：微型全分析系统233

思考题与习题233

第9章 滴定分析方法236

9.1酸碱滴定法236

9.1.1酸碱指示剂236

9.1.2酸碱滴定的基本原理239

9.1.3酸碱滴定法的应用247

9.2配位滴定法250

9.2.1概述250

9.2.2乙二胺四乙酸及其配合物的性质250

9.2.3影响配合物MY稳定性的因素252

9.2.4配位滴定的基本原理255

9.2.5金属指示剂260

9.2.6提高配位滴定选择性的方法262

9.2.7配位滴定法的应用264

9.3氧化还原滴定法266

9.3.1概述266

9.3.2氧化还原滴定的基本原理268

9.3.3氧化还原滴定法的指示剂271

9.3.4常用的氧化还原滴定法272

9.4沉淀滴定法278

9.4.1概述278

9.4.2银量法278

知识拓展：氧化还原滴定的预处理282

思考题与习题283

第10章 吸光光度法285

10.1物质对光的选择性吸收285

10.1.1光的基本性质285

10.1.2物质对光的选择性吸收286

10.2光吸收的基本定律287

10.2.1朗伯-比尔定律287

10.2.2吸光系数和摩尔吸收系数288

10.2.3标准曲线的绘制及其应用289

10.2.4引起偏离朗伯-比尔定律的因素289

10.3吸光光度法的仪器290

10.3.1分光光度计的基本部件291

10.3.2吸光度的测定原理292

10.3.3分光光度计的类型292

10.4吸光光度法分析条件的选择293

10.4.1显色反应及其条件的选择293

10.4.2吸光光度法的测量误差及测定条件的选择297

10.5吸光光度法的应用298

10.5.1定量分析298

10.5.2配合物组成的测定299

10.5.3双波长分光光度法300

知识拓展：导数光谱法301

思考题与习题301

第11章 电势分析法303

11.1电势分析法介绍303

11.1.1电势分析法的基本原理303

11.1.2电势分析法的优点304

11.1.3参比电极和指示电极304

11.2电势分析法的应用307

11.2.1pH的测定307

11.2.2离子活（浓）度的测定309

11.2.3电势滴定法311

知识拓展：电势型电化学酶生物传感器313

思考题与习题314

第12章 现代仪器分析简介315

12.1色谱分析法315

12.1.1色谱法315

12.1.2气相色谱法317

12.1.3液相色谱法318

12.1.4超临界流体色谱法320

12.2光学分析法320

12.2.1概述320

12.2.2原子发射光谱法321

12.2.3原子吸收光谱法321

12.2.4原子荧光光谱法322

12.2.5分子荧光分析法322

12.2.6化学发光分析法325

12.2.7红外吸收光谱法326

12.2.8核磁共振波谱法326

12.3电化学分析法326

12.3.1概述326

12.3.2极谱与伏安分析法327

12.4质谱分析方法327

第13章 重要生物元素化学329

13.1导言329

13.1.1必需元素329

13.1.2非必需元素329

13.1.3有害元素329

13.2非金属生物元素选述330

13.2.1卤素330

13.2.2氧、硫、硒332

13.2.3氮、磷、砷336

13.2.4碳、硅、硼339

13.3主族金属元素342

13.3.1钾、钠、钙、镁342

13.3.2p区金属元素344

13.4过渡金属元素345

13.4.1通性346

13.4.2ds区元素347

13.4.3d区元素349

知识拓展：仿生材料352

思考题与习题353

参考文献354

附录355

附表1一些基本物理常数355

附表2一些物质的热力学性质（298.15K，100kPa）355

附表3弱酸及其共轭碱在水中的解离常数（25℃，I=0）371

附表4常见难溶电解质的溶度积（18～25℃，I=0）373

附表5一些常见配离子的标准稳定常数375

附表6标准电极电势（298.15K）376

附表7氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃，I=0.1）380

附表8化合物的相对分子质量382