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目录1

contents1

第一章 化学基本概念1

物质的组成1

1.1 物质组成的关系1

1.2 原子1

1.3 分子2

1.4 离子2

1.7 化合价3

1.6 同位素3

1.5 元素3

物质的分类4

1.8 纯净物的分类4

1.9 纯净物与混合物5

1.10 无机化合物的分类6

物质的变化和性质7

1.11 化学变化的反应类型7

1.15 及热反应8

1.14 放热反应8

化学反应中的能量变化8

1.12 物质的性质8

1.13 反应热8

化学用语9

1.16 化学符号9

1.17 化学式 分子式10

1.18 实验式（又称最简式）10

1.19 电子式10

1.20 结构式10

1.23 离子方程式11

1.21 化学方程式11

1.22 电离方程式11

1.24 离子能否大量共存的判断13

1.25 热化学方程式14

氧化还原反应15

1.26 氧化还原反应15

1.27 氧化剂15

1.28 还原剂16

1.29 氧化剂与还原剂是性质相反的物质16

1.30 氧化还原反应中电子转移的表示方法17

1.31 发生氧化还原反应的一般规律18

1.32 氧化还原方程式的配平18

物质的量19

1.33 摩尔19

1.34 阿伏加德罗常数19

1.35 物质的量19

1.36 摩尔质量20

1.37 气体摩尔体积21

1.38 物质的量浓度22

1.39 物质的量与其他常用计量的关系23

1.40 阿伏加德罗定律23

1.41 阿伏加德罗定律的推论23

溶液与胶体25

1.42 分散系25

1.43 溶液25

1.44 不饱和溶液与饱和溶液25

1.48 布朗运动26

1.47 胶体的凝聚26

1.46 胶体26

1.45 固体物质溶解度26

1.49 丁达尔现象27

1.50 电泳27

1.51 渗析27

第2章 原子结构 周期律 化学键28

原子结构28

2.1 原子结构知识的内在联系28

2.2 质子 中子 电子29

2.3 元素 核素 同位素30

2.4 相对原子质量Ar（E）31

2.5 原子核外电子的排布32

2.6 核外电子数相同的微粒及特殊的微粒34

元素周期律35

2.7 原子序数35

2.8 原子核外电子层排布、元素的原子半径，元素的化合价变化的规律性35

2.9 元素性质的比较37

2.10 两性氧化物和两性氢氧化物39

2.11 元素性质随核电荷数变化的事实40

2.13 元素周期表的结构43

元素周期表43

2.12 元素周期律43

2.14 元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律44

2.15 “位置、结构、性质”之间的关系45

2.16 原子半径与离子半径的变化规律46

化学键与晶体结构47

2.17 化学键与晶体结构的相互关系47

2.18 化学键与分子间力48

2.19 离子键 共价键 金属键48

2.21 非极性分子极性分子50

2.20 共价键的键能、键长和键角50

2.22 晶体的基本类型与物质的物理性质52

2.23 晶体中微粒个数比的确定方法53

2.24 氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石和石墨的晶体结构55

第3章 化学反应速率 化学平衡57

化学反应速率57

3.1 化学反应速率的意义与表示方法57

3.2 影响化学反应速率的因素57

3.3 有效碰撞与活化分子58

3.4 用碰撞观点分析条件对化学反应速率影响的原因59

化学平衡60

3.5 可逆反应与不可逆反应60

3.6 化学平衡61

3.7 化学平衡状态的标志61

3.8 等效平衡62

3.9 化学平衡的建立与化学平衡的移动64

3.10 化学平衡移动原理（勒沙特列原理）65

3.11 稀有气体与化学平衡移动66

3.12 对递率与平衡图像的分析、判断67

合成氨的条件及合成氨的原料气、原理和流程70

3.13 合成氨适宜条件的选择70

3.14 氨的合成71

3.15 有关化学平衡的计算73

3.16 平衡转化率大小的判断73

第4章 电解质溶液75

电解质及其强弱75

4.1 电解质与非电解质75

4.2 强电解质和弱电解质76

4.3 弱电解质的电离平衡77

水的电离与溶液的PH77

4.4 水的电离78

4.5 影响水电离平衡的因素78

4.6 溶液的pH79

盐的水解与酸碱中和80

4.7 盐的水解80

4.8 盐类水解的利用83

4.9 酸碱中和滴定83

4.10 酸碱中和滴定的误差分析（以盐酸滴定NaOH为例）85

4.12 金属的腐蚀86

电化学86

4.11 原电池86

4.13 金属的防护方法88

4.14 电解池88

4.15 电解时电极产物的判断90

4.16 电解反应的类型及电解过程的变化90

4.17 电解原理的应用91

4.18 离子交换膜电解槽93

4.19 常见电池93

卤素99

5.2 非金属元素的原子结构特征及化合价99

第5章 非金属元素及其化合物99

非金属元素在周期表中的位置和原子结构的特征99

5.1 非金属元素在周期表中的位置99

5.3 氯元素的单质和化合物间的转化关系100

5.4 氯气的化学性质101

5.5 氯气的实验室制法104

5.6 卤素的相似性106

5.7 卤素的递变性106

5.8 卤素的氢化物的氢卤酸108

5.10 氧族元素的主要性质和递变规律109

氧族元素109

5.9 硫元素的单质和化合物之间的转化关系109

5.11 臭氧 同素异形体111

5.12 过氧化氢（H2O2）111

5.13 二氧化硫 亚硫酸111

5.14 硫酸113

5.15 硫酸盐114

5.16 物质所含不同价态硫元素的氧化还原规律115

5.17 硫元素自身发生氧化还原的规律116

5.18 氮元素的单质和化合物之间的转化关系117

氮族元素117

5.19 氮族元素及其单质和化合物的主要性质118

5.20 氮气119

5.21 一氧化氮二氧化氮120

5.22 氨的分子结构、性质、用途121

5.23 氨气的实验室制法122

5.24 铵盐123

5.25 硝酸124

5.26 磷的同素异形体和磷的化学性质126

5.27 五氧化二磷 磷酸 磷酸盐127

碳族元素128

5.28 碳族元素的原子结构特点及其性质递变规律128

5.29 碳族元素及其单质的性质129

5.30 硅及其化合物间的转化关系130

5.31 硅的结构、性质和制法130

5.32 二氧化硅、硅酸、硅酸盐131

硅酸盐材料和新型无机非金属材料132

5.33 水泥132

5.36 新型无机非金属材料133

5.35 陶瓷133

5.34 玻璃133

第6章 金属元素及其化合物135

金属元素概况135

6.1 金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征135

6.2 金属的物理性质135

6.3 金属的活动性顺序136

6.4 冶炼金属的方法138

碱金属139

6.5 钠及其重要化合物之间的转化关系139

6.6 钠140

6.7 氯化钠与过氧化钠141

6.8 碳酸钠与碳酸氢钠的比较143

6.9 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质144

6.10 焰色反应146

镁、铝及其化合物147

6.11 镁及其重要化合物之间的转化关系147

6.12 铝及其重要化合物之间的转化关系148

6.13 镁、铝化学性质的比较148

6.14 铝的重要化合物的性质150

6.15 铁及其重要的化合物之间的转化关系151

铁和铁的化合物151

6.16 铁的化学性质152

6.17 铁的重要化合物152

第7章 有机化合物155

有机物的组成、结构和命名155

7.1 有机物的涵义、结构和特点155

7.2 同系物155

7.3 同分异构现象和同分异构体156

7.4 有机化合物的命名158

7.5 取代反应162

有机反应的主要类型162

7.6 加成反应164

7.7 加聚反应166

7.8 缩聚反应166

7.9 消去反应167

7.10 氧化反应167

7.11 还原反应169

7.12 酯化反应169

7.13 水解反应170

7.15 裂化反应172

7.14 脱水反应172

7.16 显色反应173

7.17 成盐反应174

烃174

7.18 几类烃的主要性质174

7.19 石油加工和煤的干馏176

烃的 衍生物177

7.20 烃的衍生物的组成和同分异构体177

7.21 烃的衍生物的性质和主要化学反应181

7.22 葡萄糖的结构、性质和用途183

糖类 油脂 蛋白质183

7.23 二糖及其代表物的组成和性质185

7.24 多糖及其代表物的组成和性质185

7.25 油、脂、酯的组成、状态和存在以及油脂的性质186

7.26 氮基酸的结构、性质和蛋白质的性质应用187

合成材料188

7.27 高分子材料的类型188

7.28 有机高分子化合物188

7.29 合成纤维189

7.30 塑料191

7.31 合成橡胶192

有机物的分子式与结构式的确定193

7.32 有机物分子式的确定193

7.33 根据性质确定物质的结构式196

有机物的检验和分离196

7.34 有机物的检验和鉴别196

7.35 有机混合物的分离198

8.1 相对原子质量的计算199

8.2 相对分子质量的计算199

有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算199

第8章 化学计算199

8.3 分子式（或化学式）的确定及有关计算200

以物质的量为核心的化学计算200

8.4 有关物质的量及其相关量的计算公式的归纳200

有关物质溶解度、溶液浓度和溶液的pH的计算201

8.5 计算某物质在一定温度下的溶解度201

8.6 应用物质溶解度的计算202

8.7 物质的量浓度的计算202

8.9 稀释公式203

8.8 溶质的质量分数的计算203

8.10 有关溶液pH与C（H＋）、C（OH-）的简单计算204

根据化学反应方程式的计算205

8.11 根据化学方程式计算的步骤和说明205

解题方法205

8.12 关系式法205

8.13 差量法207

8.14 守恒法208

8.15 公式法209

8.17 中间值法210

8.16 最小公倍数法210

8.18 比较法211

8.19 等量代换法212

8.20 灵活性、综合性和技巧性较强的计算212

第9章 化学实验214

常用仪器与化学实验基本操作214

9.1 常用的仪器及使用214

9.2 药品的取用216

9.3 试剂的存放217

9.4 溶解218

9.5 气体的净化219

9.6 气体的干燥221

9.7 温度计的使用222

9.8 玻璃仪器的洗涤223

9.9 意外事故的处理224

常见的组装仪器225

9.10 制气装置及可制气体225

9.11 集气装置及可收集的气体226

9.12 实验安全装置227

9.13 常见气体的检验方法229

常见物质的检验229

9.14 常见阴离子的检验方法232

9.15 常见阳离子的检验方法235

物质的分离提纯237

9.16 物理分离提纯法237

9.17 化学分离提纯法239

定量实验241

9.18 硫酸铜结晶水的测定241

化学实验方案的设计242

9.19 设计性实验的基本思路242

9.20 实验装置的连接与操作243

9.21 在实验室中制取一瓶干燥的氯化氢气体的实验设计方案244

第10章 化学与环境、能源和材料246

环境246

10.1 大气污染的发生及主要大气污染物246

10.2 大气污染的危害246

10.3 水污染及其危害247

10.4 酸雨249

10.5 温室效应251

10.6 臭气空洞251

10.7 白色污染及其综合冶理253

能源254

10.8 能源及其分类254

10.9 燃气255

10.10 汽车用新燃料——甲醇和乙醇255

酸碱和盐的溶解性表（20℃）255

材料256

10.11 材料及其分类256

附录258

相对质子质量表258