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第一章 绪论1

1.1 分析化学的任务和作用1

1.2 分析方法的分类2

1.3 分析化学的发展趋势4

1.4 定量分析的一般程序5

1.5 学习定量分析的注意事项6

本章小结6

思考题7

第二章 误差和数据处理8

2.1 基本概念8

2.1.1 真值8

2.1.2 准确度与精密度9

2.2 提高分析结果准确度的方法15

2.2.1 选择适当的分析方法15

2.2.2 减小测量误差15

2.2.3 增加平行测定次数16

2.2.4 消除测量中的系统误差17

2.3 有限数据的统计处理18

2.3.1 t分布18

2.3.2 平均值的置信区间和置信概率20

2.3.3 测定数据的评价22

2.3.4 分析结果的报告28

2.4 有效数字及其运算法则28

2.4.1 有效数字29

2.4.2 有效数字位数的确定29

2.4.3 有效数字的修约29

2.4.4 有效数字运算规则30

本章小结31

思考题31

习题34

第三章 滴定分析法概论36

3.1 概述36

3.1.1 滴定分析法的特点36

3.1.2 滴定分析对滴定反应的要求37

3.1.3 滴定分析的方法37

3.1.4 滴定分析进行的方式38

3.2 标准溶液39

3.2.1 标准溶液浓度的表示方法39

3.2.2 标准溶液的配制40

3.3 滴定分析的计算42

3.3.1 溶液配制的计算42

3.3.2 反应物的物质的量之间的关系43

3.3.3 分析结果的计算45

3.4 滴定分析的误差48

3.4.1 方法误差48

3.4.2 称量误差48

3.4.3 测量体积的误差48

3.4.4 操作过失或错误49

本章小结49

思考题50

习题51

第四章 酸碱滴定法53

4.1 酸碱质子理论53

4.1.1 基本概念53

4.1.2 酸碱离解常数与酸碱的强度、共轭酸碱对K？与K？的关系55

4.2 水溶液中弱酸（碱）各型体分布56

4.2.1 处理水溶液中酸碱平衡的方法56

4.2.2 酸度对弱酸各型体分布的影响58

4.3 酸（碱）溶液中氢离子浓度的计算62

4.3.1 一元弱酸（碱）溶液pH的计算62

4.3.2 多元弱酸（碱）溶液pH的计算63

4.3.3 两性物质溶液pH的计算64

4.4 酸碱指示剂66

4.4.1 指示剂的作用原理66

4.4.2 指示剂的pH变色点和变色范围67

4.4.3 影响指示剂变色范围的因素68

4.4.4 混合指示剂70

4.5 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定71

4.5.1 强碱（酸）滴定强酸（碱）71

4.5.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）74

4.5.3 直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据79

4.5.4 滴定误差79

4.6 多元酸（碱）的滴定80

4.6.1 多元酸分步滴定的可行性判据80

4.6.2 多元酸的滴定81

4.6.3 多元碱的滴定82

4.7 酸碱标准溶液的配制和标定84

4.7.1 HCl标准溶液的配制和标定84

4.7.2 NaOH标准溶液的配制和标定85

4.8 酸碱滴定法的应用87

4.8.1 混合碱的分析87

4.8.2 铵盐中含氮量的测定90

本章小结92

思考题93

习题96

第五章 沉淀滴定与重量分析99

5.1 沉淀滴定法99

5.1.1 概述99

5.1.2 滴定曲线100

5.1.3 银量法滴定终点的确认101

5.2 重量分析105

5.2.1 重量分析的一般过程105

5.2.2 沉淀的溶解度、结构和纯度106

5.2.3 沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧108

5.2.4 重量分析的计算108

本章小结109

思考题110

习题110

第六章 配位滴定法112

6.1 概述112

6.1.1 无机配位剂与简单配合物113

6.1.2 有机配位剂与螯合物113

6.1.3 乙二胺四乙酸114

6.1.4 乙二胺四乙酸的螯合物115

6.1.5 配合物的稳定常数116

6.1.6 副反应系数和条件稳定常数119

6.2 金属离子指示剂123

6.2.1 金属指示剂的作用原理123

6.2.2 金属指示剂应具备的条件123

6.2.3 金属指示剂的理论变色点（pMep）124

6.2.4 常用金属指示剂124

6.2.5 使用金属指示剂中存在的问题127

6.3 配位滴定曲线127

6.3.1 曲线绘制127

6.3.2 影响滴定突跃范围的主要因素130

6.4 滴定条件的选择131

6.4.1 单一离子的滴定131

6.4.2 混合离子的选择性滴定135

6.5 配位滴定方法及应用136

6.5.1 直接滴定法及应用136

6.5.2 返滴定法及应用137

6.5.3 置换滴定法及应用138

6.5.4 间接滴定法及应用139

本章小结139

思考题141

习题143

第七章 氧化还原滴定法144

7.1 氧化还原滴定法的特点144

7.2 电极电位145

7.2.1 标准电极电位145

7.2.2 条件电极电位146

7.2.3 影响条件电极电位的因素147

7.3 氧化还原反应进行的程度150

7.4 影响氧化还原反应速度的因素151

7.5 氧化还原滴定曲线及指示剂153

7.5.1 氧化还原滴定曲线153

7.5.2 氧化还原指示剂156

7.6 氧化还原滴定前的预处理158

7.6.1 预氧化剂和预还原剂的条件158

7.6.2 常用的预氧化剂和预还原剂159

7.7 常用的氧化还原滴定法162

7.7.1 高锰酸钾法162

7.7.2 重铬酸钾法166

7.7.3 碘量法169

7.8 氧化还原滴定计算示例175

本章小结176

思考题176

习题177

第八章 吸光光度法179

8.1 概述179

8.1.1 吸光光度法的特点和适用范围180

8.1.2 光的基本性质180

8.1.3 光的选择性吸收和溶液的颜色181

8.2 光的吸收定律182

8.3 溶液对单色光的吸收183

8.4 显色反应及其影响因素184

8.4.1 显色反应和显色剂184

8.4.2 影响显色反应的因素186

8.5 吸光光度法及其仪器188

8.5.1 目视比色法188

8.5.2 分光光度法188

8.6 分光光度法条件选择192

8.7 分光光度法的误差193

8.7.1 有色溶液偏离朗伯-比尔定律所引起的误差193

8.7.2 吸光度测量的误差195

8.8 其他吸光光度法195

8.8.1 示差吸光光度法195

8.8.2 双波长吸光光度法196

8.8.3 导数吸光光度法197

8.9 吸光光度法的应用实例197

本章小结198

思考题198

习题199

第九章 电位分析法201

9.1 电位分析法的基本原理202

9.1.1 指示电极202

9.1.2 参比电极203

9.1.3 电池电动势的测量204

9.2 pH电位测定法206

9.2.1 玻璃电极206

9.2.2 pH的电位测定法209

9.3 离子选择性电极210

9.3.1 离子选择性电极的测量原理210

9.3.2 离子选择性电极的选择性及分类211

9.3.3 离子选择性电极的测量方法213

9.3.4 影响测量的因素214

9.3.5 离子选择性电极的应用216

9.4 电位滴定法216

9.4.1 仪器装置216

9.4.2 滴定终点的确定217

9.4.3 电位滴定法的应用和指示电极的选择220

本章小结221

思考题222

习题222

第十章 几种仪器分析法简介224

10.1 气相色谱法224

10.1.1 仪器装置和流程225

10.1.2 气相色谱法常用术语226

10.1.3 气相色谱法的分离原理228

10.1.4 色谱柱效能229

10.1.5 分离度——总分离效能指标232

10.1.6 气相色谱的定性分析233

10.1.7 气相色谱的定量方法234

10.1.8 应用237

10.1.9 优缺点238

10.2 高效液相色谱法238

10.3 原子发射光谱法240

10.3.1 光学分析法概要240

10.3.2 原子发射光谱法的基本原理240

10.3.3 分类242

10.3.4 仪器组成242

10.3.5 分析方法244

10.3.6 原子发射光谱法的特点246

10.3.7 火焰光度法247

10.4 原子吸收分光光度法248

10.4.1 原子吸收分光光度法的基本原理249

10.4.2 原子吸收分光光度计253

10.4.3 原子吸收分光光度法的定量分析方法257

10.4.4 原子吸收分光光度法中的干扰及其抑制257

本章小结260

思考题260

习题260

附录262

附录1 相对原子质量表262

附录2 常见化合物式量表263

附录3 常见的酸溶液和碱溶液的相对密度和浓度264

附录4 常用弱酸及弱碱的离解常数表（25℃）266

附录5 难溶化合物的溶度积常数表（18～25℃）268

附录6 一些配合物的形成常数表（18～25℃）271

附录7 氨羧配位剂类配合物的形成常数（18～25℃）273

附录8 标准电极电位表（25℃）274

附录9 部分氧化还原电对的条件电位表280

主要参考文献282