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目录1

第一章绪论1

§1 分析化学的任务1

强碱滴定多元酸强碱滴定混合酸强酸滴定多元碱酸碱滴定中CO2

§2 定量分析方法2

§3 化学分析的过程3

化学分析法仪器分析法3

取样试样的分解 测定方法的选择和干扰的消除 测定 计算及数据处理8

第二章滴定分析法概述8

§1 滴定分析法中所用的反应8

§2 滴定分析法对化学反应的要求8

§3 标准溶液9

§4 溶液浓度的表示方法10

式量、克式量、克式量数当量、克当量、克当量数溶液的浓度13

§5 活度和活度系数13

§6 滴定分析中的计算15

当量定律滴定分析中的计算18

习题18

§1 酸碱质子理论20

第三章水溶液中的酸碱平衡20

§2 两性物质22

§3 水溶液中酸、碱的强度22

§4 溶液中酸（或碱）各种存在形式的分布26

pX值酸和碱的离解常数酸和碱的强度共轭酸碱对的Ka和Kb的关系26

分析浓度和平衡浓度之间的关系不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布34

浓度对数图34

§5酸、碱溶液pH值的计算34

酸碱溶液的质子条件 酸、碱溶液中［H+］的计算47

§6 酸碱缓冲溶液47

习题48

第四章酸碱滴定法51

§1 酸碱指示剂51

酸碱指示剂指示剂的变色范围影响酸碱指示剂变色范围的因素混合指示剂57

§2滴定过程中溶液pH值的变化规律和指示剂的选择57

强碱滴定强酸溶液浓度和滴定突跃的关系 强碱滴定一元弱酸（HA）69

酸的强弱与滴定突跃的关系强酸滴定弱碱69

§3终点误差69

§4共轭酸碱对在酸碱滴定中的行为75

强碱和强酸的滴定 强碱滴定一元弱酸*用浓度对数图求终点误差75

§5 多元酸（或碱）和混合酸的滴定76

的影响86

§6 酸碱滴定法的应用86

§7 非水溶液中的酸碱滴定89

溶剂的分类物质的酸碱性非水滴定100

习题100

§1准确度和精密度、误差和偏差102

第五章定量分析中的误差和数据处理102

准确度和误差 精密度与偏差 准确度和精密度的关系 系统误差（可107

测误差）和偶然误差（随机误差）准确度、精密度和误差的关系107

§2 数据处理中几个术语的含义107

§3随机误差的正态分布110

§4有限次测量数据的统计处理114

平均值的精密度 平均值的置信区间 置信度和显著性水平 t-分布124

测定数据的评价124

§5提高分析结果准确度的方法124

§6有效数字和计算规则128

方法128

化学分析中对准确度的要求分析准确度的检验提高分析结果准确度的128

习题131

第六章 络合滴定法133

§1概述133

络合反应单齿配位络合物和螯合物络合物的稳定性络合滴定中的137

络合反应137

§2 乙二胺四乙酸及其络合作用137

乙二胺四乙酸 EDTA与金属离子的络合物140

§3络合滴定法的原理140

§4影响络合滴定的因素147

滴定过程中金属离子浓度的变化规律络合物稳定常数对滴定突跃的147

影响金属离子浓度对滴定突跃的影响终点误差147

副反应系数α条件稳定常数（条件常数）副反应对络合滴定的影响影161

响络合滴定的其它因素161

§5指示剂161

金属指示剂的作用原理 金属指示剂的变色点和终点误差指示剂的封168

闭、僵化现象及其消除络合滴定中指示剂的选择原则常用的金属指示剂168

§6混合离子的滴定168

§7络合滴定的方法和应用176

控制溶液的pH值进行分别滴定掩蔽和解蔽选用其它络合剂176

直接滴定法返滴定法（回滴法）置换滴定法间接滴定法180

习题180

第七章 沉淀测定法183

§1概述183

§2沉淀完全程度183

溶解度、活度积及溶度积影响沉淀溶解度的因素189

§3沉淀的形成189

沉淀的类型 沉淀的形成和长大沉淀的陈化193

§4沉淀的纯化193

共沉淀后沉淀现象 沉淀的沾污对分析结果的影响198

§5沉淀条件的选择198

晶形沉淀的沉淀条件无定形沉淀的沉淀条件 再沉淀均匀沉淀法200

§6重量分析法200

重量分析法简介沉淀形式和称量形式重量分析中应用的反应及对反应205

的要求重量分析应用举例205

§7沉淀滴定法205

习题208

摩尔法佛尔哈德法法扬司法208

第八章 氧化还原滴定法210

§1概述210

§2氧化还原反应的方向和程度210

克式量电位 几种氧化还原电对的克式量电位 氧化还原反应的平衡常220

数220

§3氧化还原反应的速度220

氧化还原反应的历程影响氧化还原反应速度的因素224

§4氧化还原滴定曲线224

§5氧化还原指示剂228

§6氧化还原滴定的预先处理231

§7各种氧化还原滴定法233

高锰酸钾法 重铬酸钾法碘量法 其它氧化还原滴定法243

习题243

第九章 电位分析法245

§1 电极电位与电池电动势245

§2参比电极和指示电极247

参比电极指示电极252

§3离子选择性电极252

§4直接电位法257

几种常见的离子选择性电极离子选择性电极的主要性能257

pH的电位测定离子活度的测定263

§5电位滴定法263

习题265

第十章比色分析法和分光光度法267

§1概述267

§2光的吸收267

§3光吸收的基本定律270

光的基本性质物质的颜色和对光的选择性吸收270

朗白－比耳定律透光度、吸光度、吸光系数、摩尔吸光系数桑德尔278

灵敏度 比耳定律的偏离278

§4显色反应及反应条件的选择278

对显色反应的要求反应条件的选择 常用显色剂 三元络合物及其在分287

光光度法中的应用287

§5光度测量误差和测量条件的选择287

仪器测量误差测量条件的选择289

§6比色分析法及分光光度法应用举例289

习题293

目视比色法单一组分的测定多组分的分析示差分光光度法其它方面的应用293

附录295

一、弱酸、弱碱在水中的离解常数295

1．弱酸的离解常数296

2．弱碱的离解常数296

二、络合物的稳定常数296

三、EDTA络合物的稳定常数298

五、常见金属离子的lgαM (OH)值299

六、标准电极电位299

四、EDTA的lgαY(H)值299

七、克式量电位302

八、难溶化合物的溶度积常数303

九、化合物式量表304

十、国际原子量表307

十一、指数加减法表309

1．指数加法表312

2．指数加法计算示例312

3．指数减法表312

4．指数减法计算示例312

参考书312